题目内容

18．肉桂醛是GB2076-2011规定允许使用的食品香料，其结构简式如图．下列说法不正确的是（　　）
A．1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应
B．该物质的分子式为C9H8O
C．加热时，该物质能与新制Cu（OH）2悬浊液反应
D．该物质既能发生加成反应，也能发生取代反应

分析 根据有机物的结构简式判断有机物含有的原子个数，可确定有机物的分子式，含有C=C，可发生加成、加聚、氧化反应，含有醛基，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．

解答 解：A．能与氢气发生加成反应的为醛基、碳碳双键和苯环，则1mol该物质最多可与5molH2发生加成反应，故A错误；
B．由结构简式可知有机物分子式为C9H8O，故B正确；
C．含有醛基，可与氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故C正确；
D．含有醛基、碳碳双键，可发生加成反应，苯环可发生取代反应，故D正确．
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醛、烯烃性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列有关工业生产叙述正确的是（　　）
A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比比阴极析出铜的质量小
B．高炉炼铁时，增加高炉高度，延长CO和铁矿石的接触时间，可以提高CO利用率
C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了将SO2完全转化为SO3
D．侯氏制碱是将CO2和NH3先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠固体
9．能盘是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．
（1）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．工业上氮气与氢气合成氨反应方程式为：N2+3H2?2NH3，反应过程中的能量变化如图1：由此说明，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）①沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭，已知O.5molCH4完全燃烧生成C02气体和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol．
②己知某种煤气的主要成分为CO、H2，现把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，灶具作相应的调整，正确的方法是B．
A．空气和天然气的进入量都减少      B．增大空气的进入量或减小天然气的进入量
C．空气和天然气的进入量都增加     D．减小空气的进入量或增大天然气的进入量
（3）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献，①现有如下两个反应：A、NaOH+HCl═NaCl+H20； B、Fe+H2SO4═FeS04+H2↑，能设计成原电池的是B（填编号）．
②氢气直接燃烧能量的利用率只能达到30%左右，氢氧燃料电池能量转换率可超过80%．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图2．写出该氢斌燃料电池的总反应方程式2H2+O2═2H2O．
（4）氢气被人们看做理想的“绿色能源”．下列制氢方法最节能的是C．
A、电解水制氢：2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B、髙温使水分解制氢：2H20$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C、太阳光催化分解水制氢：2H20$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D、天然气制氢：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2．
6．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置，下列说法正确的是（　　）
A．铜片表面有气泡生成
B．该装置能使化学能直接转变为光能
C．如果将硫酸换成CuSO4溶液，导线中不会有电子流动
D．电路中电子的流动方向是Cu→Zn
13．矿石中金的含量很低，金的性质又相当稳定，只能用湿法冶金-氰化法提炼，及采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石，把少量的金浸取如溶液中，然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出，其反应原理为：
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[An（CN）4]
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是（　　）
A．Na[Au（CN）2]可溶于水
B．化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合价为+2
C．金化学性质稳定，不与任何物质反应
D．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂
3．阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式如图所示．下列关于阿斯巴甜的说法错误的是（　　）
A．阿斯巴甜属于糖类
B．在一定条件下完全水解，产物中有两种氨基酸
C．既能与酸反应又能与碱反应
D．可发生取代反应和加成反应
10．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图
Ⅰ．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）W在周期表中的位置为第三周期VⅡA族．
（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为SO2、SO3．
（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O．
Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22
（1）Y、Z的气态氢化物稳定性由强到弱顺序为NH3＞PH3（用化学式表示），Z、W的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱顺序为H2SO4＞H3PO4（用化学式表示）．
（2）用电子式表示XW2的形成过程：．
（3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体体积（标准状况下）是6.72L．
7．某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

请回答以下问题：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，
得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（2）工业上在500℃左右使用铁触媒作为催化剂合成NH3：
①铁触媒中含有Fe3+，则Fe在元素周期表中的位置为第四周期，第ⅤⅢ族
②500℃时，合成塔中的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3g）△H=-92.4kJ/mol在密闭条下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是c、d（填字母编号）．

（3）沉淀池中反应的化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
（4）在上述流程中可以循环使用的X是CO2（填化学式），从（NH4）2SO4溶液中获得（NH4）2SO4晶体操作的步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
8．某课外活动小组使用下图装置利用浓盐酸制取氯气并制备一定量的FeCl3，下列说法错误的是（　　）
A．装置a烧瓶内加入的固体可以是MnO2
B．若按a、e、d、b、c顺序连接装置，则e中盛装的是浓硫酸
C．制备过程中装置b硬质玻璃管内有红棕色的烟产生
D．验证产物中的Fe3+存在可使用KSCN溶液

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