题目内容

1．向淀粉溶液中加少量稀H2SO4，加热，使淀粉水解，为测定其是否完全水解，需要加入的试剂是（　　）
A．NaOH溶液B．新制的Cu（OH）2悬浊液
C．碘水D．溴水

分析 淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，检验葡萄糖用银氨溶液或新制Cu（OH）2碱性悬浊液，若未完全水解应有淀粉存在，检验淀粉用碘水．据此分析．

解答 解：淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，检验醛基需用新制氢氧化铜悬浊液，且需在碱性条件下进行，检验水解是否完全，若未完全水解应有淀粉存在，碘单质与淀粉显蓝色，应用碘水检验淀粉是否完全水解，
故选C．

点评 本题考查淀粉水解是否完全的检验，注意是否完全水解应检验淀粉存在，碘单质与淀粉显蓝色是解答该题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列各组离子在指定溶液中 一定能共存的是（　　）
A．使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、SO32-
B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
C．使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-
D．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
12．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，符合图中（Ⅰ）所示关系，由此推断对图中（Ⅱ）的正确说法是（　　）
A．P3＞P4，y轴表示A的转化率
B．P3＞P4，y轴表示B的质量分数
C．P3＞P4，y轴表示混合气体密度
D．P3＜P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量
9．能盘是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．
（1）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．工业上氮气与氢气合成氨反应方程式为：N2+3H2?2NH3，反应过程中的能量变化如图1：由此说明，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）①沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭，已知O.5molCH4完全燃烧生成C02气体和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol．
②己知某种煤气的主要成分为CO、H2，现把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，灶具作相应的调整，正确的方法是B．
A．空气和天然气的进入量都减少      B．增大空气的进入量或减小天然气的进入量
C．空气和天然气的进入量都增加     D．减小空气的进入量或增大天然气的进入量
（3）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献，①现有如下两个反应：A、NaOH+HCl═NaCl+H20； B、Fe+H2SO4═FeS04+H2↑，能设计成原电池的是B（填编号）．
②氢气直接燃烧能量的利用率只能达到30%左右，氢氧燃料电池能量转换率可超过80%．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图2．写出该氢斌燃料电池的总反应方程式2H2+O2═2H2O．
（4）氢气被人们看做理想的“绿色能源”．下列制氢方法最节能的是C．
A、电解水制氢：2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B、髙温使水分解制氢：2H20$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C、太阳光催化分解水制氢：2H20$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D、天然气制氢：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2．
16．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．乙烯的比例模型：
B．甲基的电子式：
C．乙醇的分子式：C2H4O
D．中子数为53、质子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{153}$I
6．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置，下列说法正确的是（　　）
A．铜片表面有气泡生成
B．该装置能使化学能直接转变为光能
C．如果将硫酸换成CuSO4溶液，导线中不会有电子流动
D．电路中电子的流动方向是Cu→Zn
13．矿石中金的含量很低，金的性质又相当稳定，只能用湿法冶金-氰化法提炼，及采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石，把少量的金浸取如溶液中，然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出，其反应原理为：
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[An（CN）4]
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是（　　）
A．Na[Au（CN）2]可溶于水
B．化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合价为+2
C．金化学性质稳定，不与任何物质反应
D．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂
10．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图
Ⅰ．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）W在周期表中的位置为第三周期VⅡA族．
（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为SO2、SO3．
（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O．
Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22
（1）Y、Z的气态氢化物稳定性由强到弱顺序为NH3＞PH3（用化学式表示），Z、W的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱顺序为H2SO4＞H3PO4（用化学式表示）．
（2）用电子式表示XW2的形成过程：．
（3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体体积（标准状况下）是6.72L．
11．下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关X、Y、Z、W四种元素的叙述正确的是（　　）
A．原子半径大小：W＞Y＞XB．核电荷数：W＞Z＞Y＞X
C．W的氧化物对应的水化物为强酸D．X是ⅥA族元素，其最高化合价为+6价

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