题目内容

下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是
A． HClOB． H2O2C． O3D． SO2
D

试题分析：二氧化硫漂白的原理是二氧化与有色物质生成不稳定的无色物质；其它三种物质都具有强氧化性，可以用来漂白。
点评：二氧化硫漂白是暂时性漂白，其它三种物质漂白都是永久性漂白。
练习册系列答案
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硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
[甲方案]：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是___________________________________。
（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[乙方案]：实验步骤如下面流程图所示：

（3）步骤①中过量H2O2的作用是                                                     
（4）写出步骤②中反应的化学方程式______________________________________
（5）步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是_______________________________
___________________________________________________________________。
（6）通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。
（16分）硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是              （填写字母标号）。

（2）实验室有1.00mol·L-1的硫酸溶液，从中准确量出10.00 mL，其物质的量浓度为     mol·L-1。现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需     和       。
（3）用图所示的实验装置验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③分别为           。

A．品红溶液  B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液  D．AgNO3溶液
（4）装置①中发生反应的化学方程式为                                     ，
若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸，则产生二氧化硫质量             
A．等于6.4克       B．大于6.4克       C．小于6.4克       D．不能确定
（5）若将装置①中的铜片换成木炭，装置②试管内为品红溶液， 装置③试管内为澄清石灰水，则装置①中发生反应的化学方程式为                  。装置②中的现象是                  。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象 ，         （填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO3。
用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)
A．上下移动①中铜丝可控制反应开始停止
B．若②中是澄清石灰水，先浑浊后澄清
C．③中KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性
D．①中反应离子方程式：Cu + 4 H＋ + SO42- Cu2＋ + 2H2O + SO2↑
(13分) 用如右图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。

（1）写出试管B中的实验现象             。
（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：                        。
（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种不是酸类的物质）        。
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是        ，其作用是                   ，离子方程式为                         。
研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
A．硫化氢通入浓H2SO4中B．稀H2SO4和乙酸乙酯共热
C．浓H2SO4和C2H5OH共热到170℃D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
（13分）下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

⑴①中发生反应的化学方程式为                                          。
⑵②中的实验现象为              ，此实验说明SO2是             氧化物。
⑶③的品红溶液            ，证明SO2有                   。
⑷④中的实验现象为                             ，此实验说明SO2有       性。
⑸⑤中的实验现象为                             ，此实验说明SO2有       性。
⑹⑥的作用是                  ，反应方程式是                              。
臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是
A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子
B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量
C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定
D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解
强热FeSO4固体发生反应：2FeSO4  Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则（  ）
A．析出BaSO3沉淀B．析出BaSO4沉淀C．逸出SO3气体D．逸出SO2气体

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