用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合理的是( )A．上下移动①中铜丝可控制反应开始停止B．若②中是澄清石灰水.先浑浊后澄清C．③中KMnO4溶液褪色.说明SO2有还原性D．①中反应离子方程式:Cu + 4 H+ + SO42- Cu2+ + 2H2O + SO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)

A．上下移动①中铜丝可控制反应开始停止

B．若②中是澄清石灰水，先浑浊后澄清

C．③中KMnO₄溶液褪色，说明SO₂有还原性

D．①中反应离子方程式：Cu + 4 H^＋ + SO₄^2-

Cu²^＋ + 2H₂O + SO₂↑

D

试题分析：A、通过铜丝与浓硫酸的接触与分离，可控制反应的发生与停止。A正确。
B、二氧化硫先与石灰水反应生成亚硫酸钙微溶物质，再进一步反应生成亚硫酸氢钙可溶物质，所以澄清石灰水先浑浊后澄清。B正确。
C、KMnO₄溶液褪色是因为KMnO₄把二氧化硫氧化。说明SO₂有还原性。C正确。
D、由于浓硫酸不能改写为离子形式，所以D错误。故选D。
点评：掌握浓硫酸的特性。此题不难。

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④若C为双氧水，则通入SO₂后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO₂气体中混有CO₂气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．

常温下，能用铝制容器盛放的是（）

下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是

已知：FeSO₄·7H₂O）

Fe₂O₃+SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O，将生成的气体通入BaCl₂溶液中，下列叙述中正确的是

A．有BaSO₄生成	B．有BaSO₃生成
C．同时有BaSO₄和BaSO₃生成	D．有SO₃逸出

（16分）某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：
【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO₂和H₂两种气体。
(1)该小组作出此推测的理由是：。
【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H₂C₂O₄标准溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO₄标准溶液、酸碱指示剂。
b．实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)

【实验过程及数据处理】
(2)B中发生反应的离子方程式为：                                      。
(3)实验前先通入一段时间的N₂，其目的是                     。
(4)B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO₂和H₂的现象是
                                           。
(5)A中反应结束后，继续通N₂使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25 mL，用H₂C₂O₄标准溶液进行滴定。
①H₂C₂O₄标准溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。
( )H₂C₂O₄+( )MnO₄^-+( )H⁺＝( )Mn²⁺ +( ) H₂O+( ) (       )
②滴定达到终点时的现象是                               。
③重复滴定两次，平均每次耗用H₂C₂O₄标准溶液15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO₂气体的物质的量为               ；经称量，实验前后装置D的质量减少0.9 g，则产生的气体中SO₂的体积分数为           。