题目内容
(13分) 用如右图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。
（1）写出试管B中的实验现象 。
（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 。
（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种不是酸类的物质） 。
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是 ，其作用是 ，离子方程式为 。
（1）写出试管B中的实验现象 。
（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 。
（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种不是酸类的物质） 。
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是 ，其作用是 ，离子方程式为 。
（1）品红溶液褪色
（2）
（3）NaNO3、Fe2O3、FeCl3（其它合理答案均可）
（4）NaOH溶液 吸收尾气，防止污染 2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O
（2）
（3）NaNO3、Fe2O3、FeCl3（其它合理答案均可）
（4）NaOH溶液 吸收尾气，防止污染 2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O
试题分析：（1）试管B中的现象是品红溶液褪色。（2）A处反应的化学方程式及双线桥为：
。（3）铜和浓硫酸反应时，当硫酸稀到一定程度时，该反应停止，如果想让铜继续溶解可以加入氧化剂，如NaNO3、Fe2O3、FeCl3等。（4）SO2是大气污染物，所以应该用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为：2OH-+SO2=SO32-+H2O。点评：本实验比较基础，难度小，可作为对学生进行基础训练的习题。
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