研究发现.空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成.NO2在上述过程中的作用.与H2SO4在下述变化中的作用相似的是A．硫化氢通入浓H2SO4中B．稀H2SO4和乙酸乙酯共热C．浓H2SO4和C2H5OH共热到170℃D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

研究发现，空气中少量的NO₂能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是

A．硫化氢通入浓H₂SO₄中	B．稀H₂SO₄和乙酸乙酯共热
C．浓H₂SO₄和C₂H₅OH共热到170℃	D．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶

B

选项A中浓硫酸是氧化剂，B中是催化剂，C中是催化剂和脱水剂，D中是吸水剂，因此正确的答案选B。

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下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是

A．常温时都能与铁发生反应，放出气体

B．加热时都能与铜发生反应

C．硫元素的化合价都是+6价

D．都能作为气体的干燥剂

将SO₂和X气体分别通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是 ( )

常温下，能用铝制容器盛放的是（）

下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是

（14分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。

实验选用铜片、98.3%的H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品，铜片一端没入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。
回答下列问题。
（1）Cu与浓H₂SO₄的反应的化学方程式为____________________。
（2）D、E两容器中CCl₄的作用是____________________。
（3）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，A容器下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________，分析可能的原因是________________________________________。
（4）对A容器中的浓H₂SO₄和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_________________________________________，设计实验验证你的猜想_______________________________________。
（5）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO₂，可采取的操作是________________________________________________________。

已知：FeSO₄·7H₂O）

Fe₂O₃+SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O，将生成的气体通入BaCl₂溶液中，下列叙述中正确的是

A．有BaSO₄生成	B．有BaSO₃生成
C．同时有BaSO₄和BaSO₃生成	D．有SO₃逸出

[2012·广东肇庆市一模]（14分）I：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO₂的性质，设计如下图实验装置。请回答：

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为        ；
C中反应的离子方程式为                             。
（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是                                    （写两点）。
II：用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子。请回答：
（3）氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式为                             。
（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO₃、1 mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa(OH)₂溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2-、HSO₃^-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl₂溶液向小烧杯滴加直至过量。	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO₃^2-或 SO₄^2-。
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体。	。
步骤3：。	。

下列溶液中能用来区别SO₂和CO₂气体的是（　　）
①澄清的石灰水　②氯水　③酸性高锰酸钾溶液　④氯化钡溶液　⑤品红溶液