Question

2．下列有关项目的比较中，错误的是（　　）

• A． 酸性：H₂SO₄＞HClO₄
• B． 氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺
• C． 稳定性：HBr＜HCl
• D． 原子半径  Na＞Mg

Answer 1

分析 A、元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B、根据反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺判断；
C、非金属性越强氢化物越稳定；
D、同周期从左到右原子半径减小．

解答 解：A、非金属性：Cl＞S，所以酸性：H₂SO₄＜HClO₄，故A错误；
B、反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺可知，氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺，故B正确；
C、非金属性：Br＜Cl，所以稳定性HBr＜HCl，故C正确；
D、同周期从左到右原子半径减小，所以原子半径 Na＞Mg，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素的性质，为高频考点，把握同主族、同周期元素的性质比较规律为解答的关键，注意元素周期律的应用和规律性知识的归纳，题目难度不大．