题目内容
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0 kJ•mol-1，吸收的能量为46.0 kJ，则形成N-H键的数目为3NA | |
| B． | 常温下，向一密闭容器中加入2molNO与1molO2，容器中的分子数目小于2NA | |
| C． | 18gD2O（2H2O）中，含有的中子总数为10NA | |
| D． | 1.0mol•L-1NaCl溶液中含有NA个Cl- |
分析 A．该反应为放热反应，不是吸热反应，吸收能量应该为断裂氮氢键；
B．部分二氧化氮转化成四氧化二氮，导致分子数减少；
C．重水的摩尔质量为20g/mol，重水分子中含有10个电子；
D．缺少氯化钠溶液的体积，无法计算氯离子数目．
解答 解：A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0 kJ•mol-1，该反应为放热反应，吸收能量应该断裂氮氢键，故A错误；
B．常温下，向一密闭容器中加入2molNO与1molO2，完全反应生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则容器中的分子数目小于2NA，故B正确；
C．18gD2O（2H2O）的物质的量为：$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，0.9mol重水分子中含有9mol中子，含有的中子总数为9NA，故C错误；
D．没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D错误；
故选B．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，D为易错点，注意题中缺少溶液体积．
练习册系列答案
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是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化
；
；
11．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个 | |
| B． | 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA | |
| C． | 100mL1mol/LCH3COOH溶液跟足量钠反应，生成的氢气分子数为0.05NA | |
| D． | 常温下，在1molC5H12中含有共价键数15NA |
8．在标准状况下，wL氮气含有x个N原子，用ω和x表示阿伏加德罗常数为（ ）
| A． | wx mol-1 | B． | 22.4x mol-1 | C． | $\frac{22.4x}{ω}$mol-1 | D． | $\frac{11.2x}{ω}$mol-1 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 | |
| B． | SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 | |
| C． | SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 | |
| D． | SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中 |
12．据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘${\;}_{53}^{125}I$治疗肿瘤．下列有关${\;}_{53}^{125}I$叙述错误的是（ ）
| A． | ${\;}_{53}^{125}I$是碘的一种核素 | |
| B． | ${\;}_{53}^{125}I$核内的中子数与核外电子数之差为19 | |
| C． | ${\;}_{53}^{125}I$质量数为l25 | |
| D． | ${\;}_{53}^{125}I$是一种新发现的元素 |
19．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个 | |
| B． | 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA | |
| C． | 100 mL 1 mol/L CH3COOH溶液跟足量钠反应，生成的氢气分子数为0.05 NA | |
| D． | 常温下，在1moLC5H12中含有共价键数15NA |