Question

19．设N_A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

• A． 1L 1mol•L^-1 K₂Cr₂O₂溶液中Cr₂O₇^2-的数目为N_A
• B． 1mol C₆₀F₆₀分子中碳原子之间共用电子对数目为90N_A
• C． 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A，则阳极质量减少64g
• D． 标准状况下，2.24L Cl₂完全溶于水，转移电子数为0.1N_A

Answer 1

分析 A、Cr₂O₇^2-在溶液中存在平衡：H₂O+Cr₂O₇^2-?2CrO₄^-+2H⁺；
B、C₆₀F₆₀分子中每个碳原子形成4条共价键，而每个F原子形成一条共价键，据此分析；
C、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质；
D、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底．

解答 解：A、Cr₂O₇^2-在溶液中存在平衡：H₂O+Cr₂O₇^2-?2CrO₄^-+2H⁺，故1L 1mol•L^-1 K₂Cr₂O₂溶液中Cr₂O₇^2-的数目小于N_A，故A错误；
B、C₆₀F₆₀分子中每个碳原子最外层有4个电子，每个碳原子中有一个电子与F原子形成一个共用电子对，每个碳原子还剩3个最外层电子，而且剩下的电子由碳原子之间形成共用电子对，且其数目为：3×60÷2=90对，即1mol C₆₀F₆₀分子中含90mol共用电子对，即为90N_A对，故B正确；
C、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴极得到电子数为2N_A时，阳极减少的质量不一定是64g，故C错误；
D、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与水的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，且为可逆反应，不能进行彻底，故0.1mol氯气与水反应转移的电子的物质的量小于0.1mol电子即小于0.1N_A个电子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．