题目内容
(共16分)按要求回答下列问题
(1)用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因:
(2)写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液:Al2(SO4)3,外液:NaHCO3]:
(3)SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中,小心滴加8~10滴SOCl2 ,可观察到剧烈反应,液面上有白雾生成,并有无色有刺激性气味气体逸出,该气体中含有使品红溶液褪色的SO2,根据实验现象,写出SOCl2与水反应的化学方程式:
蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,使SOCl2与AlCl3·6H20混合并加热,可得到无水AlCl3,解释原因:
(4)已知:铅蓄电池总的化学方程式为:Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O
①铅蓄电池在放电时负极反应为 ,
②铅蓄电池在充电时阳极反应为 ;
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时,消耗H2SO4 mol。
(5)常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(OH-)-c(HA)= ___________ mol/L。
(1)用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因:
(2)写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液:Al2(SO4)3,外液:NaHCO3]:
(3)SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中,小心滴加8~10滴SOCl2 ,可观察到剧烈反应,液面上有白雾生成,并有无色有刺激性气味气体逸出,该气体中含有使品红溶液褪色的SO2,根据实验现象,写出SOCl2与水反应的化学方程式:
蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,使SOCl2与AlCl3·6H20混合并加热,可得到无水AlCl3,解释原因:
(4)已知:铅蓄电池总的化学方程式为:Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O
①铅蓄电池在放电时负极反应为 ,
②铅蓄电池在充电时阳极反应为 ;
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时,消耗H2SO4 mol。
(5)常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(OH-)-c(HA)= ___________ mol/L。
(1)CO32— +H2O HCO3—+OH—
(2)Al3++3HCO3— =Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)SOCl2 + H2O =" 2HCl↑" + SO2↑;反应产生的HCl气体抑制Al3+水解
(4)①Pb+SO42—-2e— = PbSO4 ② PbSO4+2H2O-2e—=PbO2+SO42—+4H+;③2
(5)10-8
(2)Al3++3HCO3— =Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)SOCl2 + H2O =" 2HCl↑" + SO2↑;反应产生的HCl气体抑制Al3+水解
(4)①Pb+SO42—-2e— = PbSO4 ② PbSO4+2H2O-2e—=PbO2+SO42—+4H+;③2
(5)10-8
考查了盐类的水解、电化学的相关知识。
(1)纯碱水解呈碱性,油脂在碱性条件下水解为可溶于水的物质,所以纯碱可去油污。
(2)Al3+与3HCO3—发生了双水解反应,产生CO2来灭火。
(3)由题意知,液面上有白雾应该是SOCl2与水产生了易溶于水的HCl形成的液滴,同时有SO2生成,故:SOCl2 + H2O =" 2HCl↑" + SO2↑;
蒸干AlCl3溶液,促进其水解反应的进行:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,导致最终产生Al(OH)3;如果使SOCl2与AlCl3·6H20混合并加热,则SOCl2水解产生的HCl可抑制AlCl3的水解,反而可得到无水AlCl3。
(4)铅蓄电池放电时:
负极:Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极:PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
充电时:
阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42- 阳极:PbSO4+2H2O-2e—=PbO2+SO42—+4H+
由总方程式知道,在放电时回路中有2mol电子转移时,消耗H2SO42mol。
(5)酸碱恰好中和,混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(A—),又由物料守恒知c(Na+)= c(A—)+ c(HA),代入前式得:c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-8 mol/L
(1)纯碱水解呈碱性,油脂在碱性条件下水解为可溶于水的物质,所以纯碱可去油污。
(2)Al3+与3HCO3—发生了双水解反应,产生CO2来灭火。
(3)由题意知,液面上有白雾应该是SOCl2与水产生了易溶于水的HCl形成的液滴,同时有SO2生成,故:SOCl2 + H2O =" 2HCl↑" + SO2↑;
蒸干AlCl3溶液,促进其水解反应的进行:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,导致最终产生Al(OH)3;如果使SOCl2与AlCl3·6H20混合并加热,则SOCl2水解产生的HCl可抑制AlCl3的水解,反而可得到无水AlCl3。
(4)铅蓄电池放电时:
负极:Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极:PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
充电时:
阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42- 阳极:PbSO4+2H2O-2e—=PbO2+SO42—+4H+
由总方程式知道,在放电时回路中有2mol电子转移时,消耗H2SO42mol。
(5)酸碱恰好中和,混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(A—),又由物料守恒知c(Na+)= c(A—)+ c(HA),代入前式得:c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-8 mol/L
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