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钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为
A．2H2O+O2+4e-=4OH-B．2H++2e-=H2↑
C．Fe-2e-=Fe2+v D．Fe-3e-=Fe3+
A

正确答案：A，钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀，2H2O+O2+4e-=4OH-，负极Fe-2e-=Fe2+v
练习册系列答案
相关题目
某蓄电池充放电的反应如下：Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 +Ni(OH)2 下列推断中正确的是
A．放电时，Fe是正极
B．充电时阴极电极反应式为：Fe ( OH )2 + 2e－＝Fe + 2OH－
C．充电时，Ni元素被还原
D．放电时溶液中OH-移向正极
金属腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止金属腐蚀的是(　　)
A．将铜铝导线焊接在一起使用B．将输送自来水的铁管表面镀锌
C．经常用自来水冲洗生铁制品D．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．电解CuCl2饱和溶液，生成金属铜和氯气
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
（共16分）按要求回答下列问题
（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：                                    
（2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al2(SO4)3，外液：NaHCO3]：
                                                               
（3）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2 ,可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式：      
                                         
蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，解释原因：                                     
（4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O
①铅蓄电池在放电时负极反应为                                ，
②铅蓄电池在充电时阳极反应为                                        ；
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4        mol。
（5）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
下列现象与电化学腐蚀无关的是
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置表面变暗
利用下图装置探究铁在海水中的电化学防护。下列说法不正确的是
A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极的反应：Fe=Fe2++2e-
C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁极的反应：2H++2e-=H2↑
以惰性电极电解500mL0.4mol/L的CuCl2溶液。若阳极上所产生气体的物质的量为0.25mol，则阴极上析出Cu的质量为（  ）
A．16gB．32g C．19.2g D．12.8g
航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池可直接将化学能转化为电能。某电池以KOH溶液为电解质．其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH- =CO32-+3H2O，根据题意回答下列问题：
(1)负极上的电极反应为_________________________________　　　。
(2)消耗标准状况下5．6LO2时,有______mol电子发生转移。
(3)开始放电时,正极附近溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)

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