题目内容

下列事实不能用电化学理论解释的是
A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B．铝片不用特殊方法保存
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用
B
铝属于活泼金属，常温下即可被氧气氧化，在表层形成致密的氧化膜，可阻止其被继续氧化，故不需特殊方法保存。
练习册系列答案
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用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－=2H2O
B．充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O
C．放电时，OH－移向镍电极
D．放电时，溶液中的OH－物质的量浓度逐渐减小
下列说法不正确的是
A．pH=7的溶液不一定是中性溶液
B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0
C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)＋O2(g) ="=" CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下：

请回答下列问题：
（1）写出甲图中b、c两个入口通入的物质名称（或化学式）b      c     
（2）负极的电极反应式为                      
（3）用该原电池电解AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为        mL（标准状况）
如图所示装置，两玻璃管中盛有含酚酞的NaCl饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），若断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。下列说法不正确的是
A．接通S1时，C(Ⅰ)的电极名称为阴极
B．接通S1时，直流电源的右边为正极
C．接通S2时，C(Ⅰ)电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O
D．若将原来的电解质溶液换成含酚酞的MgCl2溶液，接通S1后现象相同
某蓄电池充放电的反应如下：Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 +Ni(OH)2 下列推断中正确的是
A．放电时，Fe是正极
B．充电时阴极电极反应式为：Fe ( OH )2 + 2e－＝Fe + 2OH－
C．充电时，Ni元素被还原
D．放电时溶液中OH-移向正极
出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液，电池在充、放电时的工作原理为：
Cd(s) + 2 NiOOH(s)＋2 H2O(l)Cd(OH)2(s) ＋ 2 Ni(OH)2(s)
下列关于镍电池的说法错误的是
A．电池工作时的负极反应是：Cd(s) - 2e－＋2OH－(aq)＝Cd(OH)2(s)
B．充电时的阳极反应是：Ni(OH)2(s) - e－＋OH－(aq)＝NiOOH(s)＋H2O(l)
C．放电时每转移1mol电子，正极有1 mol NiOOH被还原
D．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小，但整个电池的pH基本保持不变
第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。下图是镍氢电池充放电原理的示意，其总反应式为：
下列说法中正确的是（    ）
A．混合动力车上坡或加速时，溶液中的OH-向乙电极移动
B．混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH增大
C．混合动力车上坡或加速时，乙电极电极反应式为
NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D．混合动力车刹车或下坡时，甲电极电极反应式为H2+2OH-+2e- =2H2O
（共16分）按要求回答下列问题
（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：                                    
（2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al2(SO4)3，外液：NaHCO3]：
                                                               
（3）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2 ,可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式：      
                                         
蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，解释原因：                                     
（4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O
①铅蓄电池在放电时负极反应为                                ，
②铅蓄电池在充电时阳极反应为                                        ；
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4        mol。
（5）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

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