题目内容
（9分）（1）电动汽车的动力系统由“10kW电机+144V镍氢电池”组成。
镍氢电池的使用可减少重金属离子污染，它采用储氢金属作为负极，碱液（主要是KOH）作为电解液，镍氢电池充电时发生反应：Ni(OH)2="==" NiO(OH)+1/2H2。其放电时正极电极反应式为_________________________________。
(2)二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿(含MnO2)和闪锌矿(含ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：
①单质A为____________，单质B为______________。
②上述电解过程中，当阴极生成6.5gB时阳极生成MnO2质量为_________________。
③利用铝热反应原理，可从软锰矿中提取单质锰，写出其化学反应式：________________
镍氢电池的使用可减少重金属离子污染，它采用储氢金属作为负极，碱液（主要是KOH）作为电解液，镍氢电池充电时发生反应：Ni(OH)2="==" NiO(OH)+1/2H2。其放电时正极电极反应式为_________________________________。
(2)二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿(含MnO2)和闪锌矿(含ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：
①单质A为____________，单质B为______________。
②上述电解过程中，当阴极生成6.5gB时阳极生成MnO2质量为_________________。
③利用铝热反应原理，可从软锰矿中提取单质锰，写出其化学反应式：________________
（9分）
(l)NiO(OH)+ H2O+e===Ni(OH)2+OH-(2分)
⑵①S Zn （各2分）②8.7g（1分）③
（2分）
(l)NiO(OH)+ H2O+e===Ni(OH)2+OH-(2分)
⑵①S Zn （各2分）②8.7g（1分）③
（2分）(1)镍氢电池放电时，负极：H2－2e－＋2OH－=H2O 正极：NiO(OH)+ H2O+e===Ni(OH)2+OH-
（2）①经过操作I可知单质A为硫单质；电解后，阳极生成MnO2，阴极产生了锌。
②由电子守恒知道：MnO2～2e－～Zn，可求出，当阴极生成6.5gZn时阳极生成MnO2质量为8.7g
③铝与氧化物在高温下的置换反应
（2）①经过操作I可知单质A为硫单质；电解后，阳极生成MnO2，阴极产生了锌。
②由电子守恒知道：MnO2～2e－～Zn，可求出，当阴极生成6.5gZn时阳极生成MnO2质量为8.7g
③铝与氧化物在高温下的置换反应
练习册系列答案
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