题目内容
2．下列分子的键角均是109°28′的是（ ）| A． | P4 | B． | CH2Cl2 | C． | NH3 | D． | CCl4 |
分析 分子空间结构为正四面体的其键角为109°28′，（白磷的键角为60°），空间结构为三角锥形的为107°，据此分析．
解答 解：A．白磷的键角为60°，不是109°28′，故A不选；
B．CH2Cl2不是正四面体结构，所以键角不是109°28′，故B不选；
C．NH3的空间构型为三角锥形，其键角为107°，故C不选；
D．CCl4为正四面体结构，分子中四个共价键的键角均是109°28′，故D选．
故选D．
点评 本题考查了分子的空间构型和键角，题目难度不大，注意把握常见分子的空间构型和键角．
练习册系列答案
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13．食盐，食醋，纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是（ ）
| A． | 鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液 | B． | 检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸 | ||
| C． | 检验自来水中是否含Cl- | D． | 除去热水瓶内壁上的水垢 |
10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO | |
| B． | 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O | |
| C． | 用氨水吸收少量二氧化硫 2NH3．H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O | |
| D． | 硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+ |
17．恒温下，在容积不变的密闭容器中将N2和H2混合，使其在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并达到化学平衡，根据表中数据回答有关问题
（1）表中a=2.5，e=1.5
（2）若反应经3min达到平衡，则反应速率v（N2）=0.5mol•L-1•min-1；
（3）该反应体系的起始状态与平衡状态的压强之比为17：11；
（4）上述反应过程中，如果降低温度，则反应速度减小（填“增大”或“减小”“不变”）．
（5）下列各项中，可以说明上述反应达到平衡的是BCD（填序号）
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的压强不再变化
C．N2的正反应速率等于逆反应速率
D．N2的浓度保持恒定不变．
| 物质的量浓度 | N2 | H2 | NH3 |
| 起始/mol•L-1 | a | 6 | 0 |
| 转化/mol•L-1 | b | c | d |
| 平衡/mol•L-1 | 1 | e | 3 |
（2）若反应经3min达到平衡，则反应速率v（N2）=0.5mol•L-1•min-1；
（3）该反应体系的起始状态与平衡状态的压强之比为17：11；
（4）上述反应过程中，如果降低温度，则反应速度减小（填“增大”或“减小”“不变”）．
（5）下列各项中，可以说明上述反应达到平衡的是BCD（填序号）
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的压强不再变化
C．N2的正反应速率等于逆反应速率
D．N2的浓度保持恒定不变．
．
14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关 | |
| B． | H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键 | |
| C． | 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释 | |
| D． | 甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学键 |
的名称为3，4-二甲基己烷，它的一氯代物有4种同分异构体．
12．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO | |
| B． | 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 | |
| C． | 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法 | |
| D． | 生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 |