题目内容
【题目】如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是
A. 锌是负极，电子从铜片经导线流向锌片
B. 铜片上的电极反应式为2H+ + 2e- =H2↑
C. 如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变
D. 装置中只存在“化学能→电能”的转换
【答案】B
【解析】
锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，以此解答该题。
A.铜锌原电池中，锌为负极，铜为正极，电子从负极锌片经导线流向正极铜片，故A错误；
B.在该原电池中，铜为正极，Cu电极上氢离子得电子生成氢气被还原，电极反应式为2H+ + 2e- =H2↑，故B正确；
C. 如果将铜片换成铁片，锌比铁活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铁为正极，电子从负极锌片经导线流向正极铁片，电路中的电流方向不变，故C错误；
D. 原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故D错误。
故选B。
【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
（1）该反应的离子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）
（2）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ＜ （填实验序号）。
（3）若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假设混合液体积为50 mL）
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。（一条即可）
（5）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
① ；② 。
【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(主要成份是ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c(Mn+)=0.10mol·L–1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.3 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
回答下列问题：
(1)写出ZnS的电子式__________________________；
焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________________________。
(2)滤渣1的成分为：___________________；
(3)试剂Y是_________(只要求填写一种)， 调PH值的范围是___________________。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，电解的总反应离子方程式为：___________________。
(5)为将溶液中的Fe2+氧化，试剂X可选用的是_______。(填序号)
A．H2O2 B．H2S C．HNO3 D．O2
【题目】下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ | ||||||
（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________；②在元素周期表位置________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。
（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______
（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。
（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是__________。
（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式__________。