题目内容
【题目】某实验小组设计如下实验探究二价铁的还原性。
序号 | 实验方案 | 现象 |
Ⅰ |
| 现象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红色 |
Ⅱ |
| 现象b：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变 |
(1)实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，发生反应的离子方程式为______。
(2)实验Ⅰ中白色沉淀变为红褐色，发生反应的化学方程式为_____________。
(3)探究实验Ⅱ中白色沉淀的组成。
①预测沉淀的组成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。
假设a：依据NaHCO3溶液显___性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2
假设b：白色沉淀还可能为______(填化学式)。
②实验探究沉淀的组成。
i.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡。
ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。
iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。
由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为________________(填离子符号)。
③探究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(填“难”或“易”)于被空气氧化。
【答案】2Fe3＋＋ Fe＝ 3Fe2＋ 4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O＝4Fe (OH)3 碱 FeCO3 Fe2＋和CO32- 难
【解析】
实验I首先发生Fe2+与OH-的反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，生成的Fe(OH)2不稳定，被氧气氧化：4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O＝4Fe (OH)3，所以固体变为红褐色。
实验II中，Fe2+与HCO3-反应，根据描述，可以推断白色沉淀中有FeCO3。
(1)Fe与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，反应方程式为2Fe3＋＋ Fe＝3Fe2＋
(2) 实验I中沉淀变为红褐色，说明氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应方程式为:4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O＝4Fe (OH)3
(3)①碳酸氢钠溶液呈碱性；根据加入的试剂和实验现象可知白色沉淀还有可能为碳酸亚铁（FeCO3）。
②i.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡，则无色气泡应为二氧化碳，则沉淀中应含有CO32-，说明溶液中不含有Fe3＋；
ii向i溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色，说明原溶液中存在Fe2＋，被H2O2氧化为Fe3＋，因此可以说明沉淀中一定含有Fe2＋和CO32-；
③实验II，3分钟后白色沉淀无变化，在空气中久置，最终变为红褐色。而实验I中的Fe(OH)2在3分钟后完全被氧化，因此实验II中沉淀比实验I中所得的Fe(OH)2难于被空气氧化。
【题目】实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。
实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。
实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究：
(1)探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。
编号 | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
实验方案 |
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实验现象 | 加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀 | 加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀 |
已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。
① 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是______。
② 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是______。
③ 分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。
(2)探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。
编号 | 实验Ⅳ | 实验Ⅴ |
实验方案 |
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实验现象 | 加热，蓝色悬浊液变黑 | 加热，蓝色悬浊液变红棕色， 静置后底部有红色沉淀 |
依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论：
ⅰ. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。
ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时，______。
(3)探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。
编号 | 实验Ⅵ | 实验Ⅶ |
实验方案 |
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实验现象 | 加热，蓝色悬浊液变黑 | 加热，静置后底部有红色沉淀 |
由以上实验得出推论： ______。
【题目】某温度下，H2(g)+CO2(g) 
H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= 
，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是( )
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/(mol/L) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)(/mol/L) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
【题目】下列实验操作及现象能够达成相应实验结论的是( )
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 | 溶液中一定含有 |
C | 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 | 溶液中一定含有SO42－ |
D | 向5mL饱和氯水中滴加少量0.1 mol/L NaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，再滴加足量0.1 mol/L淀粉-KI溶液，溶液变蓝 | 氧化性强弱：Cl2>Br2>I2 |
A.AB.BC.CD.D
