Question

16．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的氧化物既可以与强酸反应，又可以与强碱反应；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）写出下列元素名称：B钠、E、氯．
（2）C元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（3）C^m-、E^（m-1）-的还原性强弱顺序为：S^2-＞Cl^-，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．
（4）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，如果氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，则反应的离子方程式为：3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+H₂O．
（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是Na、S（填元素符号）．

Answer 1

分析 短周期元素中，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，则A处于IA族，B的氧化物既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，则B为Al、A为Na；A与B质子数之和是D质子数的3倍，则D的质子数为$\frac{11+13}{3}$=8，故D为O元素；由①热稳定性：H_mD＞H_mC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为硫元素，m=2；根据②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构，则E为Cl元素，以此解答该题．

解答 解：短周期元素中，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，则A处于IA族，B的氧化物既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，则B为Al、A为Na；A与B质子数之和是D质子数的3倍，则D的质子数为$\frac{11+13}{3}$=8，故D为O元素；由①热稳定性：H_mD＞H_mC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为硫元素，m=2；根据②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构，则E为Cl元素．
（1）由上述分析可知，A是钠元素、E是氯元素，故答案为：钠；氯；
（2）C为硫元素，处于周期表中第三周期ⅥA族，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：第三周期ⅥA族；S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，S元素的非金属性小于Cl元素，所以还原性强弱顺序为S^2-＞Cl^-，氯气能氧化硫离子生成硫单质，反应方程式为Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓，
故答案为：S^2-＞Cl^-；Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；
（4）E是氯气，A与D形成的化合物的水溶液是NaOH，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，由电子转移守恒可知，氧化产物为KClO₃，离子反应方程式为：3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+H₂O，
故答案为：3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+H₂O；
（5）A、B、C、E单质分别是Na、Al、S、Cl₂，根据单质能连续被氧气氧化，其氧化物2能与水反应生成，符合条件的是Na和S，故答案为：Na、S．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用、常用化学用语、元素化合物性质等，题目难度较大，正确推断元素的种类为解答该题的关键．