Answer 1

(6分，每空2分)（1）2；（2） mol·L^-1·min^-1；（3）CEF(对2个给1分，有错不给分)

解析试题分析（1）从图像可知，从开始到平衡，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，故此反应的化学方程式中==2。
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为v(M)= mol·L^-1·min^-1。
（3）A．反应中M与N的物质的量之比为1:1，是反应过程的一种状态，不能确定是否达到平衡；B．无论反应进程如何，混合气体的总质量不会变化，故B不能判断；C．若反应还在正向进行，混合气体的总物质的量减小，若总物质的量不随时间的变化而变化，则达到平衡；D．单位时间内每消耗a mol N，为正速率，同时生成b mol M，为正速率，都是正速率，不能判断；E．混合气体的总物质的量减小，混合气体的压强减小，若混合气体的压强不随时间的变化而变化，则说明已经达到平衡；F．若反应还在正向进行，N的质量分数减少，若其在混合气体中保持不变，则说明已经达到平衡。
考点：物质的量变化图像与反应计量数的关系、反应速率的计算、可逆反应达到平衡的标志判断。