题目内容
反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。在等容条件下进行。体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，回答问题：
（1）图中B为 (填“N2”、“H2”或“NH3”）计算反应从开始→达平衡时H2的反应速率v(H2)=
（2）下图是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可。曲线上必须标出N2、H2、NH3）。
反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”……?等）；t2时 ；t6时 ；t4时，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。
（3）升温（2分）；增大N2或H2浓度（2分） 逆（2分）
解析试题分析：由图可知，B达到平衡时消耗了3mol/L,而A消耗了1mol/L,C生成了3mol/L，再由化学反应的系数可知A为氮气，B为氢气，C为氨气。而反应速率等于反应物浓度的变化量除以浓度变化所需的时间，因此氢气的反应速率为3除以20等于0.02摩尔每升每分。在达到新平衡时，氮气的浓度范围为0.25至0.5摩尔每升，氢气浓度范围为0.75至1.5摩尔每升。氨气的浓度范围为0至0.25摩尔每升。升高温度，反应速率增大，平衡向吸热的方向进行，。增大反应物浓度，正反应速率增大
考点：考查化学反应速率与化学平衡的相关知识点
名校课堂系列答案将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g) 
2HBr(g) （正反应放热），平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。 a与b的关系是
| A．a＞b | B．a ＝b | C．a ＜b | D．无法确定 |
X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于（ ）
| A．33% | B．40% | C．50% | D．66% |
100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
| A．硫酸钾溶液 | B．醋酸 | C．氯化钠（固体） | D．盐酸 |
在
的可逆反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 
则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是
A．0.3  | B．0.4 |
| C．0.6 | D．0.8 |
（6分）某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：
| 实验 序号 | 铁的质量/g | 铁的 形态 | V(H2SO4) /mL | c(H2SO4) /mol·L-1 | 反应前溶液 的温度/℃ | 金属完全消 失的时间/s |
| 1 | 0.10 | 片状 | 50 | 0.8 | 20 | 200 |
| 2 | 0.10 | 粉状 | 50 | 0.8 | 20 | 25 |
| 3 | 0.10 | 片状 | 50 | 1.0 | 20 | 125 |
| 4 | 0.10 | 片状 | 50 | 1.0 | 35 | 50 |
（1）实验1、2 表明 对反应速率有影响。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）。
（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有 ，体现该影响因素的实验有 （填实验序号）。
（4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是 。（忽略温度对反应速率的影响）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H < 0 （I）