题目内容
称取三份锌粉,分别盛于甲、乙、丙三支试管中,按下列要求另加物质后,塞上塞子,定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH=3的盐酸,乙加入50 mL pH=3的醋酸,丙加入50 mL pH=3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了,生成氢气的体积一样多,且没有剩余的锌。请用“>”“=”或“<”回答下列各题。
(1)开始时,反应速率的大小为 。
(2)三支试管中参加反应的锌的质量为 。
(3)反应终了,所需时间为 。
(4)在反应过程中,乙、丙速率不同的理由是(简要说明) 。
(1)甲=乙=丙 (2)甲=乙<丙 (3)甲>乙>丙(4)因丙形成原电池,加快了反应速率。
解析试题分析:(1)开始时,四种溶液的pH相等,氢离子浓度相等,反应速率的大小为甲=乙=丙。(2)三支试管中生成氢气的体积一样多,丙中有少量锌和硫酸铜反应,参加反应的锌的质量为甲=乙<丙。(3)随着反应的进行,乙和丙中醋酸不断电离,氢离子浓度大于甲,丙中加入了胆矾,形成原电池,故反应速率:甲<乙<丙,所需时间为甲>乙>丙。(4)在反应过程中,乙、丙速率不同的理由是因丙形成原电池,加快了反应速率。
考点:考查强弱电解质的对比、影响反应速率的因素。
练习册系列答案
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X、Y、Z三种气体,取X和Y按1︰1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z ,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2,则Y的转化率最接近于( )
A.33% | B.40% | C.50% | D.66% |
(6分)某学习小组利用铁与稀硫酸的反应,进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表:
实验 序号 | 铁的质量/g | 铁的 形态 | V(H2SO4) /mL | c(H2SO4) /mol·L-1 | 反应前溶液 的温度/℃ | 金属完全消 失的时间/s |
1 | 0.10 | 片状 | 50 | 0.8 | 20 | 200 |
2 | 0.10 | 粉状 | 50 | 0.8 | 20 | 25 |
3 | 0.10 | 片状 | 50 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 片状 | 50 | 1.0 | 35 | 50 |
(1)实验1、2 表明 对反应速率有影响。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号)。
(3)该探究实验中,影响反应速率的因素还有 ,体现该影响因素的实验有 (填实验序号)。
(4)进行实验3时,若将稀硫酸改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸(其他条件不变),发现:放出气泡的速率,盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是 。(忽略温度对反应速率的影响)