题目内容
【题目】I.某同学做如下实验，以探究反应中的能量变化。
(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。
(2)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________生成物的总能量。
II.某学习小组依据氧化还原反应原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计成的原电池如右图所示。
(3) 从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为_________ ；
(4) 负极的电极材料为_____________；
(5) 正极发生的电极反应__________________________________；
【答案】放 吸 低于 电能 Cu (或铜) Ag+ + e- = Ag
【解析】
I．(1)通过实验现象反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，由此可以判断(a)中的反应放热反应；(b)中的反应是吸热反应，故答案为：放 吸；
(2)根据能量守恒定律，由于(b)中的反应是吸热反应，故(b)中反应物的总能量加上吸收的能量才等于生成物的总能量，故(b)中反应物的总能量低于生成物的总能量，故答案为：低于；
II．(3) 原电池就是将化学能直接转化为电能的装置，故答案为：电能；
(4) 从原电池的反应式2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag可知，Cu转化为Cu2+化合价升高，被氧化发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应，故负极的电极材料为Cu（或铜）；
(5) 原电池正极发生还原反应，故应该是Ag+得到电子还原为Ag，故正极的电极反应；Ag+ + e- = Ag，故答案为：Ag+ + e- = Ag。
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