题目内容
【题目】溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：
则下列说法正确的是（ ）
A.气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，气体乙能使澄清石灰水变浑浊
B.Fe2+和Fe3+可能都存在，SO42-、NH4+一定存在
C.若含有Fe3+，则一定含有Cl-
D.该溶液中只存在上述离子中的NO3-、SO42-、NH4+、Fe2+四种离子
【答案】D
【解析】
某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+中的几种，由实验可知，向溶液X中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应可能是CO32-与H+的反应，也可能是NO3-在H+条件下与Fe2+的氧化还原反应；溶液X与过量的NaOH溶液反应生成气体甲NH3为0.02mol，即溶液X中含0.02molNH4+；所得的溶液甲中加入过量氯化钡溶液，生成沉淀乙，则乙为BaSO4，质量为4.66g，则物质的量为0.02mol，即溶液X中含0.02molSO42-；所得沉淀甲应为Fe(OH)2或Fe(OH)3或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为Fe2O3，质量为1.6g，物质的量为0.01mol，故溶液X中含Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量一定为0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能与CO32-发生相互促进水解而不能共存，故溶液中无CO32-，则生成气体乙的反应只能是NO3-与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2+和NO3-，且溶液X中所含阴离子的物质的量相等，即NO3-的物质的量也为0.02mol，由电荷守恒可知，溶液X中阴离子：0.02molNO3-，0.02molSO42-，共带0.06mol负电荷；阳离子：0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所带的正电荷≥0.06mol，溶液呈电中性可知，当0.02mol全部是Fe2+时，阳离子所带正电荷为0.06mol，此时Cl-不存在，若Cl-存在；若溶液中含Fe3+，且一定含Fe2+，阳离子所带正电荷大于或等于0.06mol，则溶液中可能存在Cl-，据此分析解答。
A．根据分析，气体甲NH3，能使湿润的红色石蕊试纸蓝红，生成气体乙的反应只能是NO3-与Fe2+的氧化还原反应，则气体乙为NO，NO不能使澄清石灰水变浑浊，故A错误；
B．由上述分析可知，Fe2+一定存在，故B错误；
C．由上述分析可知，由于溶液要保持电中性，故当溶液中含Fe3+时且一定含Fe2+，则阳离子所带的正电荷≥0.06mol，故溶液中可能含Cl-，故C错误；
D．该溶液中只存在上述离子中的NO3-、SO42-、NH4+、Fe2+四种离子，遵循电荷守恒，故D正确；
答案选D。
快捷英语周周练系列答案
【题目】一定温度下，在体积为2L的恒容器闭谷器甲发生反应：4A(g)+bB(s)cC(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q＞0)。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/(mol) t/min | n(A) | n(B) | n(C) |
0 | 4.0 | 1.0 | 0 |
2 | 0.6 | 0.2 | |
4 | 0.4 | ||
6 | 2.8 | 0.3 |
下列说法正确的是（ ）
A.t=2min时，c(A)=3.2mol·L-1
B.反应开始后，不管t取何值，A与B的转化率均不可能相等
C.反应达到平衡状态时，用B表示的平均反应速率为0.075mol·L-1·min-1
D.t=6min时，反应放出的热量为0.6Q
