题目内容
【题目】实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是
A. 滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽
B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶
D. 反应结束时,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
【答案】C
【解析】根据实验目的和装置图,实验原理为:样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba(OH)2溶液吸收,通过测量装置③中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。A,为了排除装置中含有CO2的空气对CO2测量的影响,滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽,A项正确;B,装置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2,防止空气中CO2进入装置③中,装置④的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③中,B项正确;C,由于盐酸具有挥发性,反应产生的CO2中混有HCl,若在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,HCl与NaHCO3反应产生CO2,使得测得的CO2偏大,测得纯碱的纯度偏大,C项错误;D,为了保证测量的CO2的准确性,反应结束,应继续通入除去CO2的空气将滞留在装置②中CO2全部转移到装置③中,D项正确;答案选C。
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【题目】A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子 | Cu2+ Na+ |
阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
下图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了32g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间(t)的关系如图2所示。据此回答下列问题:
(1)M为电源的__________极(填“正”或“负”);
(2)写出甲烧杯中反应的化学方程式____________________;
(3)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_____________。