题目内容

【题目】下列解释事实的方程式,不正确的是

A.铁粉与硫粉混合加热反应:Fe + SFeS

B.红热的铜丝与硫蒸气化合:Cu S CuS

C.镁条在氮气中燃烧:3MgN2 Mg3N2

D.红热的木炭与浓硫酸反应:C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O

【答案】B

【解析】

ASFe氧化为+2价,生成FeS,反应的化学方程式为:Fe + SFeSA正确;

BSCu氧化为+1价,生成Cu2S,反应的化学方程式为:2Cu + SCu2SB错误;

C.镁条在氮气中燃烧生成氮化镁,反应的化学方程式为:3MgN2Mg3N2C正确;

D.浓硫酸有强氧化性,能将C氧化成CO2,反应的化学方程式为:C+2H2SO4() CO2↑+2SO2↑+2H2OD正确。

答案选B

练习册系列答案
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【题目】稀土元素包括钪、钇和镧系(含CeEu )17种元素, 是重要的战略资源,我省稀土资源非常丰富.某彩色电视机显示屏生产过程中产生大量的废荧光粉末含 ( Eu2O3SiO2Fe2O3CeO2MnO 等物质).某课题组以此粉末为原料, 设计如下工艺流程对资源进行回收,得到较为纯净的CeO2Eu2O3 (氧化铕).

已知:CeO2 不溶于桸硫酸,也不溶于NaOH 溶液,Eu2O3可溶于稀硫酸

(1)往滤渣中加稀硫酸和H2O2进行酸浸,反应的离子方程式____________ 。为了提高酸浸率,可以适当提高反应温度,但温度偏高浸出率反而会减小,其原因是________________________________

(2)有机物HR能将Ce3+从水溶液中萃取出来.该过程可表示为:Ce3+(水层)+3HR(有机层)CeR3(有机层)+3H+(水层)。向 CeR3(有机层)中加入稀硫酸进行反萃取能获得较纯的含Ce3+水溶液,从平衡角度解释其原因:________________________

(3)流程中由含 Ce3+滤液生成Ce(OH)4的离子方程式____________________

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4 产品 0.52 g, 加硫酸溶解后,用浓度为 0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定至终点时,铈被还原为Ce3+ , 消耗 24.00 mL 标准溶液。该产品中 Ce(OH)4的质量分数为___________

(5)已知含 Ce3+溶液也可以先加碱调 pH后再通入氧气氧化可得到Ce(OH)4298K ,Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20,若溶液中c(Ce3+)=0.05molL-1, 加碱调节pH _____Ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化).

(6)萃取剂对金属离子的萃取率与 pH的关系如图所示.流程中为了用萃取剂除去金属杂质离子,进行萃取2 最适宜的pH _______(填选项序号).其原因是 _____

A. 2.0 左右 B . 3.0 左右 C. 5.0 左右

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