Question

16．25℃时，在10mL浓度为0.2mol/L NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的醋酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． 未加醋酸时：c（OH^-）=c（Na⁺）
• B． 加入10mL醋酸时：c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• C． 加入醋酸至溶液pH=7时：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• D． 加入20mL醋酸时：2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+2c（H⁺）

Answer 1

分析 A．未滴加醋酸时为氢氧化钠溶液，根据氢氧化钠溶液中的电荷守恒判断；
B．此时溶质为等浓度的氢氧化钠和醋酸钠，溶液呈碱性，且钠离子浓度最大；
C．溶液为中性时，c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒判断；
D．加入20mL醋酸时，反应后溶质为醋酸钠，溶液中氢氧根离子浓度远远小于醋酸根离子浓度．

解答 解：A．氢氧化钠溶液中，根据电荷守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），则c（OH^-）＞c（Na⁺），故A错误；
B．加入10mL醋酸时，溶质为等浓度的氢氧化钠和醋酸钠，溶液呈碱性，且钠离子浓度最大，则正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．加入醋酸至溶液pH=7时：c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可得：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正确；
D．加入20mL醋酸时，溶质为醋酸钠，醋酸根离子的水解程度较小，则：c（OH^-）＜＜c（CH₃COO^-），溶液中离子浓度关系为：2c（OH^-）＜c（CH₃COO^-）+2c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒等知识在判断离子浓度大小中的应用方法．