题目内容
1.下列有关摩尔的使用正确的是( )A. | 1mol O的质量为16g•mol-1 | |
B. | 1mol He约含有6.02×1023个原子 | |
C. | 2H既表示2个氢原子,又表示2mol氢原子 | |
D. | 1mol HCl约含有6.02×1023个原子 |
分析 A.质量的单位为g,g/mol为物质的量的单位;
B.氦气为单原子分子,1mol氦气中约含有6.02×1023个原子;
C.2H只能表示两个氢原子,不表示2mol氢原子;
D.氯化氢为双原子分子,1mol氯化氢分子中含有2mol原子.
解答 解:A.1mol O的质量为16g,故A错误;
B.稀有气体为单原子分子,则1mol He约含有6.02×1023个原子,故B正确;
C.2H既表示2个氢原子,而2mol氢原子应该表示为2molH,故C错误;
D.1molHCl中含有2mol原子,约含有2×6.02×1023个原子,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了物质的量的单位-摩尔的表示方法及物质的量的计算,题目难度不大,明确质量与摩尔质量、物质的量与其它物理量之间的关系为解答关键,试题培养了学生的灵活应用能力.
练习册系列答案
相关题目
12.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论是( )
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | |
A | 稀硫酸 | KI | AgNO3与AgCl的浊液 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | KMnO4溶液 | SO2有漂白性 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
16.25℃时,在10mL浓度为0.2mol/L NaOH溶液中,滴加0.1mol/L的醋酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. | 未加醋酸时:c(OH-)=c(Na+) | |
B. | 加入10mL醋酸时:c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) | |
C. | 加入醋酸至溶液pH=7时:c(CH3COO-)=c(Na+) | |
D. | 加入20mL醋酸时:2c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(H+) |
6.若NA代表阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是( )
A. | 2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数为0.1NA | |
B. | 1.0 mol任何单质气体的分子数均为NA,原子数均为2NA | |
C. | 17gNH3所含的电子数目为NA | |
D. | 16g 02和03混合气体中.含有原子数为NA |
4.硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体制备,还可做有机溶剂.制备硝基苯的过程如下:
①配制混酸:组装如图反应装置.取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与浓硝酸18mL配制混和酸,加入漏斗中.把18mL苯加入三颈烧瓶中.
②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀.
③在50-60℃下发生反应,直至反应结束.
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品.
已知(1)
(2)可能用到的有关数据列表如下
请回答下列问题:
(1)配置混酸应先在烧杯中先加入浓硝酸.
(2)恒压滴液漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等,使漏斗内液体能顺利流下.
(3)实验装置中长玻璃管可用冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)代替(填仪器名称).
(4)反应结束后产品在液体的下层(填“上”或者“下”),分离混酸和产品的操作方法为分液.
(5)用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?取最后一次洗涤液,向溶液中加入氯化钙,无沉淀生成,说明已洗净.
(6)为了得到更纯净的硝基苯,还须先向液体中加入氯化钙除去水,然后蒸馏.
①配制混酸:组装如图反应装置.取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与浓硝酸18mL配制混和酸,加入漏斗中.把18mL苯加入三颈烧瓶中.
②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀.
③在50-60℃下发生反应,直至反应结束.
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品.
已知(1)
(2)可能用到的有关数据列表如下
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度(20℃)/g•cm-3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
1,3-二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
浓硝酸 | / | 83 | 1.4 | 易溶于水 |
浓硫酸 | / | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
(1)配置混酸应先在烧杯中先加入浓硝酸.
(2)恒压滴液漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等,使漏斗内液体能顺利流下.
(3)实验装置中长玻璃管可用冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)代替(填仪器名称).
(4)反应结束后产品在液体的下层(填“上”或者“下”),分离混酸和产品的操作方法为分液.
(5)用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?取最后一次洗涤液,向溶液中加入氯化钙,无沉淀生成,说明已洗净.
(6)为了得到更纯净的硝基苯,还须先向液体中加入氯化钙除去水,然后蒸馏.
1.锰锌软磁铁氧体具有高磁导率、低矫顽力和低功率损耗等性能,已广泛应用于电子工业.碳酸锰主要用于制备锰锌软磁铁氧体,而制碳酸锰的原料之一是二氧化锰.某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰.
①将干电池剖切、分选得到黑色混合物(主要成分为MnO2)洗涤、过滤、烘干.
②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热,反应完全后过滤、浓缩.
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液,边加边搅拌,再过滤即可得到碳酸锰.
(l)在第②步中,将上述固体与浓盐酸混合的目的是将MnO2还原成Mn2+
(2)有人认为,将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液,也能达到上述目的,但同时有气体生成.请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O.
(3)查阅文献,发现第③步中,除生成MnCO3外还有可能生成Mn(OH)2,已知Mn(OH)2暴露在空气中时间稍长,易被氧化成褐色的MnO(OH)2,MnCO3和MnO(OH)2受热最终均分解成MnO2,该小组对上述沉淀的成分提出以下假设,请帮助完成假设:
假设一:全部为MnCO3;
假设二:全部为Mn(OH)2;
假设三:既有MnCO3又有Mn(OH)2
为验证假设二是否正确,该小组进行了以下研究:
①定性研究:请你完成表中的内容.
②定量研究:将所得沉淀过滤、洗涤,置于空气中充分氧化后,小心干燥,取22.0g样品,加热,测得固体质量随温度的变化关系如图.根据图中的数据判断假设三成立,理由是300℃以后,质量增加量为MnO氧化为MnO2 ,计算可得MnCO3质量为11.5(或MnO(OH)2的质量为10.5g),所以既有MnCO3又有Mn(OH)2.
①将干电池剖切、分选得到黑色混合物(主要成分为MnO2)洗涤、过滤、烘干.
②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热,反应完全后过滤、浓缩.
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液,边加边搅拌,再过滤即可得到碳酸锰.
(l)在第②步中,将上述固体与浓盐酸混合的目的是将MnO2还原成Mn2+
(2)有人认为,将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液,也能达到上述目的,但同时有气体生成.请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O.
(3)查阅文献,发现第③步中,除生成MnCO3外还有可能生成Mn(OH)2,已知Mn(OH)2暴露在空气中时间稍长,易被氧化成褐色的MnO(OH)2,MnCO3和MnO(OH)2受热最终均分解成MnO2,该小组对上述沉淀的成分提出以下假设,请帮助完成假设:
假设一:全部为MnCO3;
假设二:全部为Mn(OH)2;
假设三:既有MnCO3又有Mn(OH)2
为验证假设二是否正确,该小组进行了以下研究:
①定性研究:请你完成表中的内容.
实验步骤(不要求写出具体步骤) | 预期的实验现象和结论 |
将所得沉淀过滤、洗涤, 将沉淀充分暴露于空气中,观察颜色 | 颜色变成褐色,说明含有Mn(OH)2 |
取少量沉淀于试管中,加入足量的盐酸,观察现象 | 没有气泡生成,说明不含MnCO3 |
2.LED(Light Emitting Diode),发光二极管,是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件,它可以直接把电能转化为光能.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置.下列说法错误的是( )
A. | 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 | |
B. | 铜片上发生的反应为:2H++2e-=H2 | |
C. | 如果将硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动 | |
D. | 如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向不变 |