Question

【题目】铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．

（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______（用字母代号填）．

A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_________nm．

（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________________________．

某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是__________，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，_________、__________（填实验操作）、干燥、称量沉淀质量为43.05g．

（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是________．

A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+．

B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+．

C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

①__________;②_________;③__________;④___________.

B．请写出通入⑥的化学方程式_____________________________

Answer 1

【答案】C1-1002Fe3++ Cu==2Fe2+ +Cu2+Fe3+、Fe2+、Cu2+过滤洗涤BFeFeCl2Cu\FeHCl2FeCl2+Cl2==FeCl3

【解析】

（1）根据元素的化合价处于中间价态，既能升高，又能降低，既有氧化性又有还原性；（2）根据透明的红褐色是胶体，胶体的粒子直径1nm＜d＜100nm；（3）FeCl3溶液与铜反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+； 滴入KSCN溶液呈红色，存在三价铁离子；（4）检验的Fe2+方法；（5）A、根据图示进行推断，金属是铁；B、亚铁离子氧化成三价铁离子。

（1）因元素的化合价处于中间价态时，既能升高，又能降低，既有氧化性又有还原性，FeSO4中Fe元素处于中间价态；答案选C；（2）因透明的红褐色是胶体，胶体的粒子直径1nm<d<100nm；（3）FeCl3中铁元素是+3价，最高价态，有氧化性，能被还原剂还原呈+2价，铜单质是0价最低价，具有还原性，能被氧化成+2价，所以方程式为：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；由于滴入KSCN溶液呈红色，证明溶液中Fe3+有剩余，溶液中含有的金属阳离子是：Fe3+、Fe2+、Cu2+；得到沉淀与溶液混合物后进行过滤、洗涤、干燥等，故取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量为43.05g；（4）A、向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe3+，选项A错误；B、向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；选项B正确；C、试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+，应该是先加入硫氰化钾，不变色，再加入氯水，若显示红色，证明有亚铁离子，选项C错误；答案选B；（5）A、制取的是氯化铁溶液，金属①是铁；滤液②是氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣③是铁和铜；制取的是氯化铁，溶解铁，④加入应该是盐酸；故答案为：Fe；FeCl2；Fe Cu；B、⑥是将亚铁离子氧化成三价铁离子，反应方程式是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。