题目内容
【题目】由12CO和14CO组成的混合气体对氦气的相对密度为7.125，则混合气体中12C和14C的原子个数比为( )
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 3∶1 D. 2∶3
【答案】C
【解析】混合气体的平均相对分子质量为4×7.125=28.5；设混合气体中12CO的物质的量分数为x，则28x+30(1-x)=28.5,解得x=0.75，所以n(12CO)∶n(14CO)=0.75∶(1-0.75)=3∶1；正确选项C。
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案
【题目】将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的部分平衡数据如下表：
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | p1 | 12.0 | p2 | 24.0 |
平衡气体总浓度/10－3 mol·L－1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列说法中不正确的是
A. 混合气体的平均相对分子质量——M不再随时间变化时反应达平衡状态
B. 15.0 ℃时NH2COONH4(s)分解的平衡常数为2.0×10－9(mol/L)3
C. 该反应H＞0，p2＝2p1
D. 若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大
【题目】二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作做制冷剂等，对臭氧层无破坏作用.工业上以水煤气（CO、H2）为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1①
2CH3OH(g)
CH3OCH(g)+H2O （g）△H=-24.5kJ·mol-1②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ·mol-1③
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应3H2+3COCH3OCH3+CO2的热化学方程式为____________________。
（2）已知一些共价键的键能如下：
化学键 | H-H | C-H | C-O | O-H |
键能（kJ·mol-1) | 436 | 414 | 326 | 464 |
运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能____________kJmol-1。
（3）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=____________。
