Question

【题目】25℃时，往某酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl,溶液中-lg和-lgc(HA-)或-lg和-1gc(A2-)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 直线L2表示-lg和-lgc(HA-)的关系

B. 通入HCl过程中，水电离的c(OH-)与水电离的c(H+)的乘积不断增大

C. c(H2A)的数量级为10-7

D. 在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A.H2A是二元弱酸，存在两步电离：H2AHA-+H+,HA-A2-+H+，第2步电离受到第1步抑制，所以直线L2表示-lg和-lgc(A2-)的关系；B. 温度不变，水的离子积为常数；C.根据图像变化可知，Ka1=10-6，Ka2=10-12；D. 已知：Ka1=10-6，Ka2=10-12；HA-发生水解反应的平衡常数Kh=Kw/Ka1=10-14/10-6=10-8, Ka2<Kh, 电离程度小于水解程度，比较溶液中离子浓度大小。

A项，H2A是二元弱酸，在溶液中发生两步电离：H2AHA-+H+,HA-A2-+H+，Ka1=c(H+)×c(HA-)/c(H2A)、Ka2=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)，因为Ka1> Ka2，则-lgKa1<- lg Ka2，所以曲线L2表示-lg和-lgc(A2-)的关系，A错误；通入HCl过程中，促进了Na2A溶液的水解，由于温度不变，水电离c(OH-)与水电离的c(H+)的乘积保持不变，B错误；曲线L2表示-lg和-lgc(A2-)的关系，据图可知，则Ka2=10-6.2，K (H2A)的数量级为10-6，C错误；由上述分析可知，HA-发生电离的平衡常数Ka1=10-6、Ka2=10-12，HA-发生水解反应的平衡常数Kh=Kw/Ka1=10-14/10-6=10-8, Ka2<Kh, 电离程度小于水解程度，在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-), D正确；正确选项D。