题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA
B．7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
C．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA
D．在0.1mol蓝矾晶体和1L 0.1moL·L
AlCl3溶液中，金属阳离子总数均小于0.1NA
【答案】C
【解析】
试题分析：A．不能确定硫酸铁溶液的体积，不能计算硫酸根的物质的量，A错误；B．7.1g是0.1mol，与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，B错误；C．5.6g铁是0.1mol，与0.1 mol氯气充分反应时氯气不足，铁过量，转移电子数为0.2NA，C正确；D．在0.1mol蓝矾晶体含有0.1mol金属阳离子，由于铝离子水解，因此1L 0.1moL·L
AlCl3溶液中金属阳离子总数小于0.1NA，D错误，答案选C。
导学教程高中新课标系列答案
【题目】煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。
（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法。已知：
① C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1
② CO(g) + 
O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ·mol-1
③ H2(g) + O2 (g) = H2O (g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1
则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应CO(g) + H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。
H2O | CO | CO2 | H2 | |
甲 n/ mol | 0.10 | 0.30 | 0.10 | 0.50 |
乙 n/ mol | 0.20 | 0.20 | 0 | 0 |
起始时，甲容器中反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为 。
②右图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的所有可能的条件是 。
（3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为 ，若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下） L。
