Question

【题目】在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的（ ）

A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

B．O2是还原产物，Mn2+是氧化产物

C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e﹣

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：在2MnO4﹣+12H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+中，2MnO4﹣→2Mn2+，Mn元素的化合价由+7价→+2价，得到2×5e﹣，Mn元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂，5Na2O2→5O2，O元素的化合价由﹣1价→0价，失去10×e﹣，过氧化钠是还原剂，以此来解答．

解：A．过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故A错误；

B．Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2+是还原产物，故B错误；

C．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故C错误；

D．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移×2×[0﹣（﹣1）]=2mol e﹣，故D正确；

故选D．