题目内容
【题目】下列有关说法正确的是( )
A.常温下,向醋酸溶液中加入少量的水,溶液中c(H+) 将增大
B.常温下, 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)能自发进行,则该反应的△H<0
C.硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出,可用熵判据来解释
D.用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗,一定能证明CH3COOH是弱电解质
【答案】B
【解析】
试题分析:A.醋酸在溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加水对醋酸的电离起促进作用,氢离子的物质的量变大,但溶液的体积变大更多,溶液中c(H+)将减少,错误;B.正反应为熵减的反应,即△S<0,常温下能自发进行,根据△H-T△S=△G<0反应自发进行,可推知该反应△H<0,正确;C.硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出,体系的混乱程度减小,不能熵判据来解释,错误;D.溶液的导电性与离子浓度有关,强电解质的浓度很小时其导电性很弱,弱电解质的浓度较大使离子浓度大时,溶液的导电性也可能较强,所以不能根据溶液的导电性判断电解质的强弱,错误。
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