题目内容
【题目】磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途，铜及其合金是人类最早使用的金属材料。请回答下列问题:
(1)白磷是磷的一种单质，其分子结构如图所示，则一个分子中有____对成键电子对和____对孤电子对。
(2)N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，则[PCl4]+空间构型为______。
(3)电负性比较:P_____S(填“>”“=”“<”)；而P的第一电离能比S大的原因是______。
(4)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①铜元素在周期表中的位置是__________ ，1mol[Cu(NH3)4]SO4 有___mol配位键 ；②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有_____(填标号)。
A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键 E．极性键
(5)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。GaP的晶体结构是闪锌矿型结构(如图所示)，晶胞参数apm。
①与Ga紧邻的P个数为________。
②GaP晶体的密度为(列出计算式) ______g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数)。
【答案】6 4 正四面体形 < P原子的3p3为半充满状态，较稳定 第四周期ⅠB族 4 ACE 4 
【解析】
根据白磷的分子结构和核外电子排布情况分析分子中的成键情况；根据价层电子对互斥理论分析分子的空间构型；根据晶胞的结构特点计算晶胞的密度。
(1)根据白磷分子结构可知，P最外层有5个电子，4个P原子形成了正四面体结构，有六对成键电子对，4对孤电子对；
(2)PCl4+中P原子含有的孤对电子对数=
=0，即不存在孤电子对，由于P原子的价层电子对数是4，所以空间构型是正四面体；
(3)元素的非金属性越强，电负性越大，所以电负性：P<S，由于P原子的核外电子排布：[Ne]3s23p3，其中3p3轨道是半满状态，比较稳定，故P的第一电离能比S大；
(4) ① Cu元素原子核外电子数为29，外围电子排布式为3d104s1，则铜位于第四周期第IB族元素； [Cu(NH3)4]SO4 中铜离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，故1mol[Cu(NH3)4]SO4 有4mol配位键,；②[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键， [Cu（NH3）4]2+与SO42-之间是离子键，故答案选ACE；
(5) 与Ga紧邻的P个数为4个，从该晶胞的结构可知，一个晶胞中含有Ga原子的数目：8
+6
=4个，P原子个数为：4，晶胞的体积为：(a
)3cm3，晶胞的密度为：
；故答案为： 4 ， 。
【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL）(标况下) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
⑴ 哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大______ (填序号，下同），原因是_____________________________ 。
⑵ 哪一段时段的反应速率最小______，原因是________________________。
⑶ 求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）_________________ 。
⑷ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A..蒸馏水 B.KNO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号） _______________________ 。
