题目内容
5．探究氯气是否具有漂白性实验如图：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一定量潮湿的氯气经过甲瓶后，进入乙瓶，乙瓶中布条不褪色．则甲瓶中所盛的试剂可能是：（ ）①Na2SO3溶液 ②NaOH溶液 ③浓H2SO4 ④饱和NaCl溶液 ⑤KBr溶液．
| A． | ②④ | B． | ②③⑤ | C． | ①②③⑤ | D． | ①②④ |
分析 若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，可能有两种情况：一是氯气在甲中被干燥，二是氯气被吸收．
解答 解：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色，则可能有两种情况：一是③浓H2SO4 氯气在甲中被干燥，二是①Na2SO3溶液 ②NaOH溶液⑤KBr溶液氯气被吸收，故选C．
点评 本题考查氯气的化学性质，题目难度不大，本题注意把握实验原理的探讨，根据实验现象判断可能发生的反应．
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15．
如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电反应的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr，下列关于此电池说法正确的是（ ）
如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电反应的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr，下列关于此电池说法正确的是（ ）| A． | 充电过程中，当0.1 mol Na+通过离子交换膜时，导线通过0.1 mol电子 | |
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| D． | 放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜 |
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（ ）
（ ）
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（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填入空白处，若化学计量数为“1”时也要填写）．
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液倒入分液漏斗中，向分液漏斗中加入适量Na2SO3稀溶液，盖好玻璃塞；
b．用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；
c．待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，回收得到四氯化碳，上层液体从分液漏斗上口倒出．
以上设计中遗漏的操作是步骤b后，将分液漏斗充分振荡后静置．
| 产品标准 | GZ5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液倒入分液漏斗中，向分液漏斗中加入适量Na2SO3稀溶液，盖好玻璃塞；
b．用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；
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以上设计中遗漏的操作是步骤b后，将分液漏斗充分振荡后静置．