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10．63Li和73Li是锂的两种稳定同位素，在地质学和地球化学研究中有着广阔的应用前景．下列说法正确的是
（　　）
A．63Li和73Li是同一种核素B．63Li和73Li的中子数相同
C．63Li和73Li的电子数相差1D．63Li和73Li的质子数相同

分析 根据原子符号中ZAX中的Z表示质子数，A表示质量数，质量数=质子数+中子数；同一核素是质子数相同，中子数也相同的原子．

解答 解：A．63Li和73Li的质子数都为3，质量数分别为7，6，中子数分别为7-3=4，6-3=3，不是同种核素，故A错误；
B．63Li和73Li的质子数都为3，质量数分别为7，6，中子数分别为7-3=4，6-3=3，故B错误；
C．63Li和73Li的质子数都为3，电子数也为3，故C错误；
D．63Li和73Li的质子数为3，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查了核素、原子符号的含义，掌握粒子间的数量关系式解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为a到b（用a、b表示）．
（2）负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O．
（3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率．
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
I．2Li+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应I中的还原剂是Li．反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3．用镁吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为8.82×10-4．
③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．
1．短周期元素Q、W、Y原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
元素结构与性质
QQ元素的最高正、负价代数和为0．最高价氧化物为温室气体之一•
WW是地壳中含量最高的非金属元素．
YY所处的周期序数与主族序数相等，为地壳中含量最高的金属元素．
（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）短周期中与W同主族元素的最高价氧化物的化学式SO3．
（3）元素Q的氧化物（溫室气体）、氢化物属于共价化合物（填“离子”、或“共价”），这些化合物分子内微粒间存在的作用力属于共价键（填离子键或共价键）．
（4）单质Y可以发生如图所示的变化，回答：

①写出反应①的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
②下列化合物可替代Y发生如图所示的变化的是AC（填选项）．
A、Y2O3     B、Y2（SO4）3     C、Y（OH）3     D、Y（NO3）3  
③写出难溶物3的化学式Al（OH）3．
18．把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，测得溶液中钠离浓度为0.6mol/L．若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（　　）
A．3.18 gB．2.12 gC．4.22 gD．5.28 g
5．探究氯气是否具有漂白性实验如图：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一定量潮湿的氯气经过甲瓶后，进入乙瓶，乙瓶中布条不褪色．则甲瓶中所盛的试剂可能是：（　　）
①Na2SO3溶液   ②NaOH溶液  ③浓H2SO4 ④饱和NaCl溶液 ⑤KBr溶液．
A．②④B．②③⑤C．①②③⑤D．①②④
15．下列装置中所发生的有机反应属于加成反应的是（　　）
ABCD
A．AB．BC．CD．D
2．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-，据此判断以下叙述中不正确的是（　　）
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-微粒
B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动
C．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
D．一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一个常数
19．如图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（　　）
A．铜片为负极B．铁片上发生还原反应
C．电子由铁片沿导线流向铜极D．该装置将电能转变为化学能
20．下列关于硅及其氧化物的说法不正确的是（　　）
A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于导体和半导体之间，是良好的半导体材料
C．二氧化硅是酸性氧化物，不能和任何酸反应
D．信息高速公路的骨架----石英光导纤维的主要成份是二氧化硅

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