下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )A．观察焰色反应实验为黄色火焰.则可证明该溶液中含有Na+B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的C．常温下浓硫酸与铁不反应.故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D．可用Na与MgCl2溶液反应制Mg 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（　　）

	A．	观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na⁺
	B．	金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的
	C．	常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
	D．	可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

分析 A、钠元素焰色反应为黄色；
B、金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中离子发生氧化还原反应；
C、铁常温下在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应；
D、钠和水溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气．

解答解：A、钠元素焰色反应为黄色，观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na⁺，故A正确；
B、金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中离子发生氧化还原反应，金属单质导电与电解质溶液导电原因不同，故B错误；
C、铁常温下在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应，氧化膜阻止反应进行，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸，故C错误；
D、钠和水溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不能置换镁，故D错误；
故选A．

点评本题考查了物质性质的分析判断，主要是金属性质的理解应用，注意钝化现象是发生了氧化还原反应，题目较简单．

练习册系列答案

练习册吉林教育出版集团有限责任公司系列答案

练习册湖北教育出版社系列答案

新课标同步练习系列答案

相关题目

3．

前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：
（1）R原子的基态电子排布式为[Ar]3d²4s²．
（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为N＞O．（用元素符号表示）
（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为1．
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为正四面体，中心原子的杂化轨道类型为sp³．
（5）下列分子即不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D．
A．HCl B．HF C．SO₂ D．SCl₂
（6）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示．则该矿物的化学式为CaTiO₃，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．（用含a、N_A的代数式表示）

4．物质的量浓度和体积均相同的下列溶液中，含阴离子种类最多的是（　　）

CaCl₂

（NH₄）₂SO₄

K₂CO₃

1．短周期元素Q、W、Y原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：

元素	结构与性质
Q	Q元素的最高正、负价代数和为0．最高价氧化物为温室气体之一•
W	W是地壳中含量最高的非金属元素．
Y	Y所处的周期序数与主族序数相等，为地壳中含量最高的金属元素．

（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）短周期中与W同主族元素的最高价氧化物的化学式SO₃．
（3）元素Q的氧化物（溫室气体）、氢化物属于共价化合物（填“离子”、或“共价”），这些化合物分子内微粒间存在的作用力属于共价键（填离子键或共价键）．
（4）单质Y可以发生如图所示的变化，回答：

①写出反应①的离子方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
②下列化合物可替代Y发生如图所示的变化的是AC（填选项）．
A、Y₂O₃ B、Y₂（SO₄）₃ C、Y（OH）₃ D、Y（NO₃）₃
③写出难溶物3的化学式Al（OH）₃．

8．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需要用pH计．pH计主要通过测定溶液的c（H⁺）来测定溶液的pH．
（1）已知水中存在平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0．现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，应选择的方法是B．
A．向水中加入NaHSO₄溶液　　　　　　　 B．向水中加入Cu（NO₃）₂固体
C．加热水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6　mol•L^-1]D．在水中加入NaHCO₃固体
（2）现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH＜7（填“＞”、“=”或“＜）．
（3）常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH＞8（填“＞”、“=”或“＜”）．

18．把7.4g Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃组成的混合物溶于水配成100mL溶液，测得溶液中钠离浓度为0.6mol/L．若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（　　）

5．探究氯气是否具有漂白性实验如图：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一定量潮湿的氯气经过甲瓶后，进入乙瓶，乙瓶中布条不褪色．则甲瓶中所盛的试剂可能是：（　　）
①Na₂SO₃溶液 ②NaOH溶液 ③浓H₂SO₄④饱和NaCl溶液 ⑤KBr溶液．

2．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，据此判断以下叙述中不正确的是（　　）

	A．	液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-微粒
	B．	其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动
	C．	只要不加入其他物质，液氨中c（NH₄⁺）=c（NH₂^-）
	D．	一定温度下液氨中c（NH₄⁺）•c（NH₂^-）是一个常数

3．下列有关反应的颜色变化不正确的是（　　）

	A．	氯水久置后黄绿色消失
	B．	淀粉溶液遇碘单质变蓝
	C．	SO₂使品红溶液褪色
	D．	溴水中加入CCl₄溶液，振荡静置后，上层呈橙红色

试题分类