题目内容
盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分数步完成,整个过程的总热效应相同.试运用盖斯定律回答下列问题:
①反应A+B→C(△H<0)分两步进行:①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0).如图示意图(图二)中,
能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填字母)
②已知:H2O(g)═H2O(l)△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH (g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ/mol
若使23g C2H5OH(l)完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为 kJ.
③碳(s)在氧气供应不充分时,生成CO同时还部分生成CO2,因此无法通过实验直接测得反应:C(s)+
O2(g)═CO(g)的△H.但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H,计算时需要测得的实验数据有 .
①反应A+B→C(△H<0)分两步进行:①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0).如图示意图(图二)中,
能正确表示总反应过程中能量变化的是
②已知:H2O(g)═H2O(l)△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH (g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ/mol
若使23g C2H5OH(l)完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为
③碳(s)在氧气供应不充分时,生成CO同时还部分生成CO2,因此无法通过实验直接测得反应:C(s)+
1 |
2 |
考点:反应热和焓变,有关反应热的计算
专题:化学反应中的能量变化
分析:①根据物质具有的能量进行计算:△H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量),当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,当反应物的总能量小于生成物的总能量时,反应吸热,以此解答该题;
②依据热化学方程式,结合盖斯定律计算得到热化学方程式;
③设计实验、利用盖斯定律计算C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的△H,需要知道碳和一氧化碳的燃烧热才能计算得到;
②依据热化学方程式,结合盖斯定律计算得到热化学方程式;
③设计实验、利用盖斯定律计算C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的△H,需要知道碳和一氧化碳的燃烧热才能计算得到;
解答:
解:①由反应 A+B→C(△H<0)分两步进行 ①A+B→X (△H>0)②X→C(△H<0)可以看出,A+B→C(△H<0)是放热反应,A和B的能量之和大于C,由①A+B→X (△H>0)可知这步反应是吸热反应,X→C(△H<0)是放热反应,故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C;X 的能量大于C,图象d符合,
故答案为:d;
②依据盖斯定律计算;
①C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H1=-Q3 kJ/mol,
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l);△H2=-Q2 kJ/mol,
③H2O(g)=H2O(l);△H3=-Q1 kJ/mol.
依据盖斯定律:①-②+3×③得到:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);△H1=-(Q3-Q2+3Q1)kJ/mol,
若使23g液态无水酒精物质的量为0.5mol,完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1 )KJ;
故答案为:0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1;
③设计实验、利用盖斯定律计算C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的△H,需要知道碳和一氧化碳的燃烧热才能计算得到;
故答案为:碳、一氧化碳的燃烧热.
故答案为:d;
②依据盖斯定律计算;
①C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H1=-Q3 kJ/mol,
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l);△H2=-Q2 kJ/mol,
③H2O(g)=H2O(l);△H3=-Q1 kJ/mol.
依据盖斯定律:①-②+3×③得到:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);△H1=-(Q3-Q2+3Q1)kJ/mol,
若使23g液态无水酒精物质的量为0.5mol,完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1 )KJ;
故答案为:0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1;
③设计实验、利用盖斯定律计算C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的△H,需要知道碳和一氧化碳的燃烧热才能计算得到;
故答案为:碳、一氧化碳的燃烧热.
点评:本题考查了盖斯定律的计算应用,物质的能量分析应用和化学反应的能量变化,热化学方程式的计算和盖斯定律的计算应用是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式中正确的是( )
A、向溶液Na2FeO4中加入稀H2SO4产生氧气:4FeO42-+2OH-=4Fe2++3O2↑+10H2O |
B、向溶液NH4Al(SO4)2中滴入溶液Ba(OH)2恰好使(SO4)2-沉淀完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
C、向溶液Mg(HCO3)2中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O |
D、向溶液Fe(NO3)2中加入稀氢碘酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
甲、乙、丙三个烧杯内分别盛放0.1mol的钠、氧化钠和氢氧化钠,然后加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则三份溶液的质量分数大小的顺序是( )
A、甲<乙<丙 |
B、丙<甲<乙 |
C、甲=丙<乙 |
D、丙<甲=乙 |