题目内容
在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色），如图所示．
（1）曲线
（2）若升高温度，则v（正）
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=18mol/（L?min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L?s），则
（4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据物质的量的变化量之比等于计量数之比分析；
（2）根据温度对反应速率的影响分析；
（3）根据反应速率之比等于化学计量数之比比较；
（4）根据v=
计算反应速率，结合图象计算相关物理量．
（2）根据温度对反应速率的影响分析；
（3）根据反应速率之比等于化学计量数之比比较；
（4）根据v=
| △c |
| △t |
解答：
解：（1）由方程式N2O4（g）?2NO2 （g），可知反应中NO2 的物质的量变化较大，则Y表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，故答案为：Y；
（2）温度升高，正逆反应速率都增大，故答案为：加快；加快；
（3）甲中v（NO2）=18mol/（L?min），乙中v （N2O4）=0.2mol?L-1?min-1，v（NO2）=2v（N2O4）=0.4mol?L-1?s-1=24mol/（L?min），则乙反应较快，
故答案为：乙；
（4）v（X）=
=0.15mol?（L?min）-1，
该反应达最大限度时，Y的转化率为：
×100%=60%，
开始时：n（X）+n（Y）=0.4mol+1mol=1.4mol，
平衡时：n（X）+n（Y）=0.7mol+0.4mol=1.1mol，
在相同条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，
则反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为1.4mol：1.1mol=14：11，
故答案为：0.1mol?（L?min）-1；60%；14：11．
（2）温度升高，正逆反应速率都增大，故答案为：加快；加快；
（3）甲中v（NO2）=18mol/（L?min），乙中v （N2O4）=0.2mol?L-1?min-1，v（NO2）=2v（N2O4）=0.4mol?L-1?s-1=24mol/（L?min），则乙反应较快，
故答案为：乙；
（4）v（X）=
| ||
| 1min |
该反应达最大限度时，Y的转化率为：
| 1mol-0.4mol |
| 1mol |
开始时：n（X）+n（Y）=0.4mol+1mol=1.4mol，
平衡时：n（X）+n（Y）=0.7mol+0.4mol=1.1mol，
在相同条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，
则反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为1.4mol：1.1mol=14：11，
故答案为：0.1mol?（L?min）-1；60%；14：11．
点评：本题考查较为综合，题目难度中等，注意把握化学反应速率以及化学平衡的基本知识即可解答该题．
练习册系列答案
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| c(Ac-) |
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