题目内容
下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
| A、向漂白粉上加入较浓的盐酸，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂白粉已经失效 |
| B、向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含SO42- |
| C、向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明FeCl2完全被氧化成FeCl3 |
| D、向浓度均为0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） |
考点：化学实验方案的评价,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,铁盐和亚铁盐的相互转变,常见阴离子的检验
专题：实验评价题
分析：A．如漂白粉没有失效，则加入盐酸可生成氯气；
B．不能排除SO32-的影响；
C．向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明有FeCl3生成；
D．Ksp越小，越易生成沉淀．
B．不能排除SO32-的影响；
C．向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明有FeCl3生成；
D．Ksp越小，越易生成沉淀．
解答：
解：A．如漂白粉没有失效，则加入盐酸可生成氯气，可使淀粉碘化钾试纸变蓝色，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂白粉已经失效，故A正确；
B．不能排除SO32-的影响，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故B错误；
C．向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明有FeCl3生成，但不能证明FeCl2全被被氧化，故C错误；
D．Ksp越小，越易生成沉淀，生成AgI，可说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D错误．
故选A．
B．不能排除SO32-的影响，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故B错误；
C．向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明有FeCl3生成，但不能证明FeCl2全被被氧化，故C错误；
D．Ksp越小，越易生成沉淀，生成AgI，可说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D错误．
故选A．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验，性质的探究以及难溶电解质的溶解平衡等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
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常温下，Na2CO3溶液中有平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-（ ）
| A、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、加入NaOH固体，溶液pH减小 |
| C、Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-） |
| D、升高温度平衡向正反应方向移动 |
常温下向四份0.1mol?L-1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中
变化正确的是（ ）
| c(Ac-) |
| c(Na+) |
| A、增大、增大、不变、减小 |
| B、增大、减小、增大、减小 |
| C、减小、增大、增大、减小 |
| D、增大、减小、不变、减小 |
氢叠氮酸（HN3）与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击易发生爆炸生成N2．关于HN3有以下说法：①HN3不能与小苏打水溶液反应生成CO2；②固体HN3熔沸点较高；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊．其中正确的是（ ）
| A、①② | B、②④ | C、③④ | D、②③ |
甲、乙、丙三个烧杯内分别盛放0.1mol的钠、氧化钠和氢氧化钠，然后加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则三份溶液的质量分数大小的顺序是（ ）
| A、甲＜乙＜丙 |
| B、丙＜甲＜乙 |
| C、甲=丙＜乙 |
| D、丙＜甲=乙 |
一定条件下，下列各组物质混合后，两种反应物最有可能恰好反应完的是（ ）
| A、浓盐酸和MnO2制Cl2 |
| B、铜和浓硫酸 |
| C、铜和浓硝酸 |
| D、大理石块和硫酸 |
常温下，有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答有关问题：
