Question

【题目】由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。若生成0.5molN2，下列说法不正确的是（ ）

A.反应生成1molN2时转移4mole-

B.反应物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ·mol-1

D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

Answer 1

【答案】A

【解析】

由图可知反应物的总能大于生成物的总能量，反应为放热反应，可根据图中数据确定反应热。

A.由图可知发生的归中反应为N2O+NO=N2+NO2，N2O中N元素化合价从+1价降低到0价，NO 中N元素化合价从+2价升高到+4价，生成1molN2时转移2mole-，A项错误；

B. 由图可知反应物的总能大于生成物的总能量，B项正确；

C. ΔH= =209 kJ·mol-1-348 kJ·mol-1=-139 kJ·mol-1，C项正确；

D. ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=139 kJ·mol-1＜0，则有反应物的总键能小于生成物的总键能，即断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，D项正确；

答案选A。