Question

【题目】某研究性学习小组为探究铜片与浓H2SO4反应及产物的化学性质，设计了如图实验装置。请回答下列问题：

（1）图中仪器a的名称：______。装置④的作用是______。

（2）写出铜片与浓H2SO4共热发生反应的化学方程式：______。

（3）为了验证SO2是酸性氧化物，试管②中可选择的试剂是______填序号。

a、酸性KMnO4溶液 b、紫色石蕊试液 c、Na2S溶液

（4）下列说法正确的是______。

A.先检査装置的气密性，再向装置中加入药品

B.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

C.实验开始后，试管①和③溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

Answer 1

【答案】分液漏斗 吸收尾气，防止污染环境 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O b A

【解析】

铜和浓硫酸反应生成SO2，SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；SO2能与I2反应，化合价升高生成H2SO4，利用碱石灰，吸收SO2。

(1)图中仪器a的名称为分液漏斗；装置④中为碱石灰，能够吸收SO2，防止污染环境，因此其作用是吸收尾气，防止污染环境；

(2)铜片与浓H2SO4共热发生反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

(3)为了验证SO2是酸性氧化物，SO2与水反应生成H2SO3，能够使紫色石蕊试液变红；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性；SO2与Na2S反应生成S单质，体现SO2的氧化性，故答案为：b；

(4)A．反应生成气体，则先检査装置的气密性，再向装置中加入药品，故A正确；

B．实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，还需要打开上部的塞子，利用压强使液体顺利滴下，故B错误；

C．实验开始后，试管①和③溶液均褪色，前者证明SO2具有漂白性，后者证明其还原性，故C错误；

答案为A。