Question

【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成。若准确称取0.44g某有机物样品，经充分燃烧后，依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重0.36g、0.88g.

(1)求该有机物的实验式为___________

(2)已知其蒸气密度为同条件下H2的22倍，该有机物的分子式为___________

(3)该有机物的核磁共振氢谱中有2个峰，峰面积之比为1:3，其结构简式为___________

Answer 1

【答案】C2H4O C2H4O CH3CHO

【解析】

(1)浓硫酸增重0.36g为水的质量，碱石灰增重0.88g为二氧化碳的质量，通过计算判断出该有机物中是否含有O元素，再计算出原子的物质的量之比确定实验式；

(2)该有机物蒸气密度为同条件下H2的22倍，故该有机物相对分子质量为22×2=44，结合实验式判断该有机物的分子式；

(3)根据该有机物的核磁共振氢谱中有2个峰，峰面积之比为1:3，判断有机物的结构简式。

(1)浓硫酸增重0.36g为水的质量，n(H2O)==0.02mol，故n(H)=0.02mol×2=0.04mol，m(H)=0.04mol×1g/mol=0.04g，碱石灰增重0.88g为二氧化碳的质量，nCO2)==0.02mol，故n(C)=0.02mol，m(C)=0.02mol×12g/mol=0.24g，故m(C)+m(H)=0.24g+0.04g=0.28g，故该有机物还含氧元素，m(O)=0.44g-0.28g=0.16g，n(O)==0.01mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.02mol：0.04mol：0.01mol =2：4：1，故该有机物的实验式为C2H4O，故答案为：C2H4O；

(2)该有机物蒸气密度为同条件下H2的22倍，故该有机物相对分子质量为22×2=44，令该有机物的组成为(C2H4O)n，则44n=44，解得n=1，故该有机物的分子式为C2H4O，故答案为：C2H4O；

(3)该有机物的核磁共振氢谱中有2个峰，峰面积之比为1:3，因此有机物的结构简式为CH3CHO，故答案为：CH3CHO。