题目内容
【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及 A 中酒精灯已略)。
(1)实验室制氯气的离子方程式为_____。
(2)装置 B 中饱和食盐水的作用是_____；请写出装置 B 的另一个作用_______________________________。
(3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是_______________(填编号)。
编号 | a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，静置，观察到的现象是_____，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是_________。
(5)装置 F 中所发生的离子反应方程式：_____。
【答案】MnO2 + 2Cl-+ 4H+=Mn2++ Cl2↑+ 2H2O 除去氯气中的氯化氢 监测实验进行时 C 中是否发生堵塞 d 溶液分层，上层为紫红色，下层接近无色 当氯气过量时，也可以置换出碘单质 Cl2 + SO32- + H2O====2Cl- + SO42- + 2H+
【解析】
（1）实验室制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，如果实验过程中装置C发生堵塞，则装置B中长颈漏斗中的液面就会上升；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
（4）氯单质和溴化钠反应生成溴单质，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡；观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，下层接近无色；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，所以该现象不能说明溴的非金属性强于碘；
（5）装置F的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，反应的离子方程式为：Cl2+SO32-+H2O=2Cl- +SO42-+2H+。
（1）装置A中的固体药品是MnO2，分液漏斗中盛放的是浓盐酸，MnO2与浓盐酸发生反应的化学方程式为：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，如果实验过程中装置C发生堵塞，则装置B中长颈漏斗中的液面就会上升，所以装置B的作用既能除去氯气中的氯化氢，还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，故答案为：除去氯气中的氯化氢，监测实验进行时C中是否发生堵塞。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II处应加入固态干燥剂且不能吸收氯气，III处放置干燥的有色布条，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选d，故答案为：d。
（4）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯单质和溴化钠反应生成溴单质，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡；观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，下层接近无色；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，所以该现象不能说明溴的非金属性强于碘；
故答案为：溶液分层，上层为紫红色，下层接近无色；当氯气过量时，也可以置换出碘单质。
（5）装置F的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，反应的离子方程式为：Cl2+SO32-+H2O=2Cl- +SO42-+2H+，故答案为：Cl2+SO32-+H2O=2Cl- +SO42-+2H+。
