题目内容
【题目】常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7).
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系______________、_______________、___________________
（2）溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为_____________________________________________________
（3）溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是________________，浓度为0.05mol/L的是____________________
（4）物质的量之和为0.lmol的两种粒子是______________与__________
（5）CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多________mol
【答案】 CH3COOH
CH3COO-＋H+ CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH- H2OH+＋OH- c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+) >c(OH-) Na+ Cl- CH3COOH CH3COO- 0.05
【解析】试题分析：本题考查溶液中粒子浓度大小的比较，溶液中粒子浓度的关系。0.1molCH3COONa和0.05molHCl充分反应得到物质的量均为0.05mol的NaCl、CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液的体积为1L，NaCl、CH3COOH和CH3COONa的物质的量浓度均为0.05mol/L。
（1）该溶液中存在：CH3COOH的电离平衡，电离方程式为CH3COOH
CH3COO-+H+；CH3COONa的水解平衡，CH3COO-水解的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；水的电离平衡：H2OH++OH-。
（2）由于溶液的pH
7，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为：c（Na+）
c（CH3COO-）
c（Cl-）
c（H+）
c（OH-）。
（3）溶液中粒子浓度为0.1mol/L的是Na+。浓度为0.05mol/L的是Cl-。
（4）根据物料守恒，物质的量之和为0.1mol的是CH3COOH和CH3COO-。
（5）溶液中的电荷守恒为n（Na+）+n（H+）=n（Cl-）+n（CH3COO-）+n（OH-），n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.1mol-0.05mol=0.05mol。
金钥匙试卷系列答案
