Question

【题目】有物质的量浓度均为0.1mo/L的下列溶液：

（1）①NH3·H2O ②FeCl2 ③NaHSO4 ④KOH ⑤Ba(OH)2 ⑥H2SO4，其pH由大到小的顺序排列的是（填序号）___。

（2）写出氯化亚铁溶液中，亚铁离子水解的离子方程式___。

（3）写出硫酸氢钠与氢氧化钡2：1反应的离子方程式___。

（4）将氢氧化钾与氯化亚铁溶液混合，现象___。依次发生的化学方程式____、___。

（5）氯化亚铁保存时为何加少量铁粉___，若保存硫酸铁溶液时应向溶液中加入____。

（6）如何利用氯水和硫氰化钾检验氯化亚铁溶液中的Fe2+，写出加入试剂的先后顺序和对应现象__。

Answer 1

【答案】⑤④①②③⑥ Fe2++ 2H2O2Fe(OH)2+ 2H+ Ba2++ 2H++SO42－ + 2OH－ == BaSO4↓ + 2H2O 先生成白色沉淀，后迅速变灰绿色，最终变为红褐色 2KOH+ FeCl2 == Fe(OH)2 ↓+ 2KCl 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O==4Fe(OH)3 防止亚铁离子被氧化 稀硫酸 取少溶液于试管，向试管中加入KSCN，无现象，再向溶液中滴加少量氯水，溶液变为红色，则溶液中含有Fe2+

【解析】

⑴①NH3·H2O ②FeCl2 ③NaHSO4 ④KOH ⑤Ba(OH)2 ⑥H2SO4，六者显酸性的有③NaHSO4，②FeCl2，⑥H2SO4，⑥H2SO4酸性更强，③NaHSO4，电离显强酸性，但比硫酸酸性弱，②FeCl2是水解显酸性，酸性较弱，三者pH从大到小依次②FeCl2，③NaHSO4，⑥H2SO4，六者显碱性的有①NH3·H2O，④KOH，⑤Ba(OH)2，其中④KOH，⑤Ba(OH)2是强碱电离显碱性，且氢氧化钡电离出的氢氧根多，碱性更强，①NH3·H2O是弱电解质，电离显弱碱性，故三者pH从大到小顺序为⑤Ba(OH)2，④KOH，①NH3·H2O，因此六者pH从大到小顺序为⑤④①②③⑥；

⑵氯化亚铁溶液中，亚铁离子水解的离子方程式Fe2++ 2H2O2Fe(OH)2+ 2H+，故答案为Fe2++ 2H2O2Fe(OH)2+ 2H+；

⑶假设2 mol硫酸氢钠溶液中电离出2 mol 氢离子、2 mol硫酸根离子、2 mol钠离子

1 mol氢氧化钡溶液电离出1 mol钡离子、2 mol氢氧根离子，因此分析得出氢氧根和氢离子反应完，硫酸根只反应了1 mol，故离子方程式为Ba2++ 2H++SO42－ + 2OH－ == BaSO4 ↓+ 2H2O；故答案为Ba2++ 2H++SO42－ + 2OH－ == BaSO4↓+ 2H2O；

⑷将氢氧化钾与氯化亚铁溶液混合，现象先生成白色沉淀，后迅速变灰绿色，最终变为红褐色，依次发生的化学方程式2KOH+ FeCl2 == Fe(OH)2 ↓+ 2KCl、4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O==4Fe(OH)3，故答案为先生成白色沉淀，后迅速变灰绿色，最终变为红褐色；2KOH+ FeCl2 == Fe(OH)2 ↓+ 2KCl、4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O==4Fe(OH)3；

⑸氯化亚铁保存时为何加少量铁粉防止亚铁离子被氧化，若保存硫酸铁溶液时应向溶液中加入稀硫酸以防止其发生水解，故答案为防止亚铁离子被氧化；稀硫酸；

⑹利用氯水和硫氰化钾检验氯化亚铁溶液中的Fe2+，加入试剂的先后顺序和对应现象为：取少溶液于试管，向试管中加入KSCN，无现象，再向溶液中滴加少量氯水，溶液变为红色，则溶液中含有Fe2+。故答案为：取少溶液于试管，向试管中加入KSCN，无现象，再向溶液中滴加少量氯水，溶液变为红色，则溶液中含有Fe2+。