Question

【题目】现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。

请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有_____________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(填序号)(选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒。

(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度小于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏低的原因是___________(填字母)。

a.定容时俯视标线 b.烧杯和玻璃棒没有洗涤

c.加蒸馏水不慎超过刻度线 d.容量瓶使用前内壁沾有水珠

e.定容时仰视标线

Answer 1

【答案】②⑥⑦ 500mL容量瓶 5.4mL ① bce

【解析】

（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）根据稀释前后硫酸的物质的量不变求出浓H2SO4的体积；根据溶液的体积选取稍大的量筒；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断。

（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）量取浓硫酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的仪器有②⑥⑦；还缺少的仪器是500mL容量瓶；

（2）稀释前后硫酸的物质的量不变，设浓H2SO4的体积为VmL，则18.4mol/L×VmL=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，选用量筒的规格为10mL，故选①；
（3）a、定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，所以溶液浓度偏高，故不选a；
b、烧杯和玻璃棒没有洗涤，硫酸的物质的量偏小，所以溶液浓度偏低，故选b；

c、加蒸馏水不慎超过刻度线，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低，故选c；

d．定容时需要加水，所以容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶液浓度无影响，故不选d；
e、定容时仰视刻度线，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低，故选e。