题目内容

【题目】某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示,回答下列问题。

(1)加入过量A溶解后,在进行操作a时玻璃棒的作用是______________________

(2)工厂废液中加入过量A的目的是______________________________

(3)溶液甲中的金属离子是_____________________(写离子符号)。

(4)步骤①②③中所发生的化学反应,其中属于置换反应的是________(填序号)。

(5)步骤③中发生反应的化学方程式_____________________

【答案】 引流 使废液中的氯化铜完全转化为氯化亚铁 Na+、Fe2+ ①② FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl

【解析】本题主要考查铁及其化合物的性质。

(1)操作a是过滤,在进行操作a时玻璃棒的作用是引流

(2)A是铁,工厂废液中加入过量A的目的是使废液中的氯化铜完全转化为氯化亚铁。

(3)溶液甲中的金属离子是Na+、Fe2+

(4)步骤①②③中所发生的化学反应,其中属于置换反应的是①②。

(5)步骤③中生成氢氧化亚铁,发生反应的化学方程式是FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl。

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