Question

【题目】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为易挥发液体，C为气体。

D、E、F、G、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

（1）写出化学式：A___，D___，E___，X___。

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是____。（填编号）

（3）反应⑥的离子方程式为____。

（4）反应⑦的化学方程式为____。

（5）该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子___mol。

Answer 1

【答案】Fe Fe(NO3)3 Fe3O4 HCl ③⑥ Fe3++ 3SCN－ Fe(SCN)3 3Fe ＋ 4H2O(g) Fe3O4 ＋ 4H2 0.8

【解析】

根据D加F为红色溶液，想到KSCN和铁离子显红色，再联想D到G的转化，是亚铁离子和铁离子之间的转化，故D为铁离子，G为亚铁离子，A为单质铁，而B和A要反应生成铁离子，再联系A为有液体且易挥发，说明是硝酸，再根据E和X反应生成D、G、H，说明E中有铁的两个价态， E为黑色固体，且Fe和C点燃变为黑色固体，想到E为四氧化三铁，X为盐酸，H为水。

⑴根据前面分析得出化学式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分别为Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；

⑵在反应①～⑦中，①～⑦反应分别属于①氧化还原反应，②氧化还原反应，③复分解反应，④氧化还原反应，⑤氧化还原反应，⑥复分解反应，⑦氧化还原反应，故不属于氧化还原反应的是③⑥，故答案为③⑥；

⑶反应⑥的离子方程式为Fe3++ 3SCN－ Fe(SCN)3，故答案为Fe3++ 3SCN－ Fe(SCN)3；

⑷反应⑦的化学方程式为3Fe ＋ 4H2O(g) Fe3O4 ＋ 4H2，故答案为3Fe ＋ 4H2O(g) Fe3O4 ＋ 4H2；

⑸反应⑦中，铁化合价升高，水中氢化合价降低，分析氢总共降低了8个价态即转移8mol电子，因此每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8 mol，故答案为0.8 mol。