Question

【题目】某学习小组用下图装置研究SO2的性质。

	序号	X	实验现象
	Ⅰ	紫色石蕊溶液	现象a
	Ⅱ	品红溶液	溶液由红色变为无色，加热后又恢复原来的颜色
	Ⅲ	酸性KMnO4溶液	溶液由紫色变为无色

请回答：

（1）实验Ⅰ中，现象a是______。

（2）根据实验Ⅱ，推断SO2的化学性质是______。

（3）根据实验Ⅲ，推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和______。

（4）结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是______。

Answer 1

【答案】溶液由紫色变为红色 漂白性 SO42- SO2+2OH- =SO32-+H2O，吸收SO2防止环境污染

【解析】

（1） 二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成压力算，溶液显酸性；

（2） 二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；

（3） 根据氧化还原反应中化合价变化分析；

（4）二氧化氮有毒，需要用碱液吸收。

（1） 二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊变为红色；

（2） SO2能够使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；

（3） 高锰酸钾具有强氧化性，能将SO2氧化，S元素从+4价升高到+6价，且氧化产物为SO42-；

（4） 二氧化硫有毒，需要用碱液吸收，避免污染环境，离子方程式为：SO2+2OH- =SO32-+H2O。