题目内容
【题目】硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L（标准状况） |
1 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
2 | 14.48 | 50.00 | 3.584 |
3 | 21.72 | 50.00 | 4.032 |
4 | 36.20 | 50.00 | 2.240 |
（1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为___L。
（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为___。
（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L。
【答案】0.448 1∶2 6
【解析】
（NH4）2SO4和 NH4HSO4的混合液中加入氢氧化钠，依次发生的反应是2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O、（NH4）2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3。
（1）根据实验1、2可知，增加样品的质量，放出的氨气增多，说明实验1中氢氧化钠过量，7.24g样品中的铵根离子全部生成氨气放出，若加入1.81g样品，铵根离子也能全部生成氨气放出，设放出氨气的体积是VL，则
，V=0.448L。
（2）实验1中，7.24g样品中的铵根离子全部生成氨气放出，设样品中的（NH4）2SO4和 NH4HSO4物质的量分别是xmol、ymol，根据氮元素守恒，
，解得x=0.02mol、y=0.04mol，
；
（2）由实验3、4可以看出，实验3再增大样品的质量，生成氨气的体积减小，说明氢氧化钠物质的量不足，设36.2g样品中NH4HSO4物质的量为amol，则
，a=0.2mol，先发生反应H++OH-=H2O，则该反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.2mol，再发生NH4++OH-
，根据氨气的体积为2.24L，该反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.1mol，所以50mL氢氧化钠溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.3mol，氢氧化钠溶液的浓度是
6mol/L。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案【题目】H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。
（1）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如图所示。该方法制取H2O2的总化学反应方程式为____。
（2）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：
试管 编号 | 实验目的 | H2O2溶液 | 温度 | 水的 体积/mL | FeCl3溶液体积/mL | |
质量 分数 | 体积/mL | |||||
Ⅰ | 为编号Ⅱ实验参照 | 12% | 5．0 | 常温 | 0 | 0 |
Ⅱ | 温度对反应速率的影响 | （ ） | 5．0 | 60℃ | 0 | 0 |
Ⅲ | 为编号Ⅳ实验参照 | 4．0% | 5．0 | 常温 | （ ） | 0 |
Ⅳ | （ ） | 4．0% | 5．0 | 常温 | 0 | 1．0 |
填写表中缺少的内容：Ⅱ_______；Ⅲ__________；Ⅳ_________。
（3）由铂（Pt位于左边）和金（Au位于右边）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如图），纳米棒将发生定向移动。
则：Au一侧为电池的____极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向____（选填：“左”或“右”）移动。
【题目】某学习小组用下图装置研究SO2的性质。
| 序号 | X | 实验现象 |
Ⅰ | 紫色石蕊溶液 | 现象a | |
Ⅱ | 品红溶液 | 溶液由红色变为无色，加热后又恢复原来的颜色 | |
Ⅲ | 酸性KMnO4溶液 | 溶液由紫色变为无色 |
请回答：
（1）实验Ⅰ中，现象a是______。
（2）根据实验Ⅱ，推断SO2的化学性质是______。
（3）根据实验Ⅲ，推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和______。
（4）结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是______。
【题目】硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L（标准状况） |
1 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
2 | 14.48 | 50.00 | 3.584 |
3 | 21.72 | 50.00 | 4.032 |
4 | 36.20 | 50.00 | 2.240 |
（1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为___L。
（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为___。
（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L。
